3.3 醛 酮-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修3同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019

第三节　醛　酮 【课程标准解读】　1.认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。2.认识醛、酮的氧化还原反应的特点和规律。3.结合生产、生活实际了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、乙醛 1．醛的定义与通式 (1)定义：由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，其官能团的结构简式为，简写为—CHO。 (2)通式：饱和一元醛的通式为CnH2nO。 2．乙醛的结构及物理性质 (1)结构 分子式为C2H4O，结构式为，简写为CH3CHO，乙醛的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3∶1。 (2)物理性质 颜色 气味 状态 密度 挥发性 溶解性 无色 刺激性 气味 液体 比水小 易挥发 与水、乙醇等互溶 3.乙醛的化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢(还原反应) 化学方程式为 CH3CH2OH。 ②与HCN加成 化学方程式为 。 (2)氧化反应 ①银镜反应 乙醛与银氨溶液反应，生成的银附着在试管壁上形成银镜，常用来检验醛基。 化学方程式为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 ②与新制Cu(OH)2的反应 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀，常用来检验醛基。化学方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。 ③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸。化学方程式为。 二、醛类 1．化学性质 醛类分子中都含有醛基(—CHO)，化学性质与乙醛相似，一般情况下，能被还原为醇，被氧化为羧酸，可以发生银镜反应、加成反应。 2．甲醛与苯甲醛 物质 甲醛(蚁醛) 苯甲醛 (苦杏仁油) 结构简式 HCHO 色、味、态 无色、有强烈刺激性气味的气体 无色、有苦杏仁气味的液体 溶解性 易溶于水 微溶于水，能与乙醇互溶 用途 重要的化工原料；水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 制造染料、香料及药物的重要原料 三、酮 1．酮的概念和结构特点 2．丙酮的性质 (1)物理性质 常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶。 (2)化学性质 ①丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。 ②在催化剂存在的条件下，丙酮可以发生催化加氢反应，化学方程式为。 3．酮的应用 酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 【基础正误辨析】 1．乙醛的结构简式可写为CH3COH(×) 2．能发生银镜反应的有机化合物一定是醛类(×) 3．乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应(√) 4．等物质的量的乙醛和乙炔完全燃烧时，二者耗氧量相等(√) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 醛的主要性质及醛基的检验 【要点培优】 1．醛类物质的主要反应 (1) (2) 2．—CHO检验应注意的问题 (1)银镜反应实验注意事项 ①试管要洁净，否则单质银不易附着在试管内壁上，会生成黑色的银沉淀，而得不到光亮的银镜。反应前洗涤试管时一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗。 ②银氨溶液必须现用现配，不可久置，否则会生成易爆物质。 ③配制银氨溶液时，氨水、硝酸银溶液都必须是稀溶液，且是将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中(顺序不能颠倒)，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止，氨水不能过量，否则也会生成易爆物质。 ④银镜反应的条件是水浴加热，不能直接加热，加热时不可振荡或摇动试管，以防生成黑色的银，而不能在试管内壁形成光亮的银镜。 ⑤实验结束后，试管内壁附着的银镜可用稀硝酸浸泡，待银溶解后再用自来水、蒸馏水洗涤干净。 (2)乙醛与新制Cu(OH)2反应实验注意事项 ①所用Cu(OH)2悬浊液必须是新制备的。 ②配制Cu(OH)2悬浊液时，必须保证NaOH溶液过量，即保证所得溶液呈碱性。 ③用酒精灯直接加热试管至溶液沸腾，才有明显的砖红色沉淀产生。 ④加热煮沸时间不能过久，否则会导致Cu(OH)2分解成CuO而出现黑色沉淀。 [思考] 1.乙醛能否被酸性KMnO4溶液和溴水氧化？为什么？ 提示：能，因为醛基具有较强的还原性，能被[Ag(NH3)2]OH溶液或新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，而溴水和酸性KMnO4溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH溶液、新制Cu(OH)2强得多，故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛。 2．已知柠檬醛的结构简式为，若要检验其中的碳碳双键，能否直接加入酸性KMnO4溶液或溴水？为什么？ 提示：不能直接加入酸性KMnO4溶液或溴水，因为醛基(—CHO)也易被氧化，从而使酸性K