1.2.1 有机化合物的分离、提纯-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修3同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

第二节　研究有机化合物的一般方法 课时(一)　有机化合物的分离、提纯 【课程标准解读】　1.了解研究有机化合物应采取的步骤和方法。2.掌握有机化合物分离提纯的常用方法。3.掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本操作方法。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、研究有机化合物的一般步骤 二、有机化学中常用的分离、提纯方法 1．蒸馏 (1)适用范围：分离和提纯液态有机化合物。 (2)适用条件 液态有机化合物热稳定性较高，且其沸点与杂质的沸点相差较大。 (3)装置示意图 [提醒]　使用蒸馏装置的注意事项 ①使用前要检查装置的气密性。 ②蒸馏烧瓶需垫石棉网加热。 ③蒸馏时液体的体积占蒸馏烧瓶容积的～。 ④温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 ⑤蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片以防止暴沸。 ⑥冷凝管中水的流向为下口流入，上口流出。 2．萃取 (1)原理 ①液­液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂。 ②固­液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。 (2)萃取用的溶剂——萃取剂 ①常用的萃取剂：乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。 ②萃取剂的选择 溶质在萃取剂中的溶解度必须远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶剂、溶质都不反应。 (3)分液 ①含义：将萃取后的两层液体分开的操作。 ②装置及操作要求 装置 操作要求 加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下层液体从下口放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出 3.重结晶 (1)概念：是提纯固体有机化合物常用的方法，是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。 (2)溶剂的选择 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去。 ②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。 (3)实验仪器与操作步骤(以粗苯甲酸的提纯为例) 【基础正误辨析】 1．分离和提纯都只利用物质的物理性质，不利用物质的化学性质(×) 2．蒸馏、重结晶和萃取是分离、提纯有机物的常用方法(√) 3．蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出(√) 4．蒸馏时，应使温度计水银球没入蒸馏烧瓶液面以下(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 【要点培优】 1．分离、提纯物质的“四原则” 2．有机物的分离、提纯 方法 目的 主要仪器 实例 蒸馏 分离、提纯沸点相差很大的液态混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管 分离乙酸和乙醇 萃取 将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂 分液漏斗 用四氯化碳将碘水中的碘提取出来 分液 分离互不相溶的液态混合物 分液漏斗 分离汽油和水 重结晶 利用温度对溶解度的影响提纯有机物 烧杯、酒精灯、蒸发皿、漏斗 提纯苯甲酸 洗气 分离提纯气体混合物 洗气瓶 除去甲烷中的乙烯 3.结晶与重结晶的异同 项目 结晶 重结晶 不同点 含义 物质从溶液中以晶体的形式析出的过程 将晶体溶于溶剂，使之重新从溶液中结晶析出的过程 相关 操作 先蒸发，后结晶 先溶解，后结晶 目的 获得晶体 提纯或分离物质 相同点 操作方法及所需仪器相同，均需加热，最后都需要进行过滤 [思考] 1.己烷中混有己烯，使用溴水进行除杂，再用分液的方法分离是否可行？ 提示：不可行。己烯与Br2 反应生成的卤代烃与己烷互溶，无法用分液的方法实现分离。 2．化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g) 中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl 的设想已成为现实。从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是什么？ 提示：水洗分液法。因HCl 极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。 3．在一定条件下，萘可被浓硝酸和浓硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物，它是1，5­二硝基萘()和1，8­二硝基萘()的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离。向上述硝化产物中加入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到1，8­二硝基萘，应采用什么样的方法？ 提示：将滤液缓缓加入水中。只要将浓硫酸的浓度降低到98%以下，即可使1，8­二硝基萘析出，但必须注意的是在稀释浓硫酸时应将酸加入水中，边加入，边搅拌。 【应用培优】 1．现有一瓶物质，它为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。据此，将甲和乙分离的最佳方案是(　　) 物质 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g· cm－3 可溶性 甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 溶于水 乙 C4H8O2 －84 77 0.91 溶于水 A