11.1.2 生活中常见的盐（第2课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版）

课题1 生活中常见的盐 人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 第2课时 掌握盐的相关化学性质 能正确书写相关的化学方程式 1 2 盐有哪些化学性质呢？ 性质1：盐 + 酸 → ？ AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl AgCl，BaSO4既不溶于水也不溶于酸 CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑+ H2O 性质1：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 三、盐的化学性质 1 条件：有沉淀或气体或水生成 第一条现在其实我们在讲酸的化学性质时已经学过了，酸和盐发生反应生成新酸和新盐。那么反过来也是成立的 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象： 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 现象： 条件：反应物均溶于水；生成物中有沉淀或气体 性质2：盐 + 碱 → ？ 性质2：盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 2 三、盐的化学性质 碱可以和盐发生反应生成新碱和新盐，反过来也是成立，所以对于碱的这两条性质相当于是复习酸碱的化学性质。 三、盐的化学性质 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 活动性强的金属置换出活动性弱的金属 置换反应 反应发生的条件： 盐可溶；金属单质的活动性要强于盐中的金属（除K\Ca\Na以外）。 3 性质3：盐+金属→新盐+新金属 CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4 ↓ 有白色沉淀生成 现象： 性质4：盐1 + 盐2→ ？ 性质4：盐1 + 盐2→ 新盐3 + 新盐4 4 条件：反应物均溶于水；生成物中有沉淀 三、盐的化学性质 那么，盐和盐能否反应呢？ 盐和盐能否翻样呢？我们来看一个视频 部分盐和酸碱指示剂作用 1.盐+金属→新盐+新金属 2.盐+酸→新盐+心酸 3.盐+碱=新盐+新碱 4.盐+盐=新盐+新盐 总结：盐的化学性质 置换反应 ？反应 思考 （1）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + （2）CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4 ↓ （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH H2O+CO2↑ ①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ 观察交流 H2CO3 （4）2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O （5）Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O （6）CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O H2 CO3 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 四、复分解反应 定义 1 表达式 2 1.判断下列反应是否属于复分解反应 A.2NaOH + CuSO4==Na2SO4 + Cu(OH)2↓ B. CH4 +2O2==CO2 + 2H2O C.2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O E. CuO + CO==Cu + CO2 F. CaCO3 + 2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O 点燃 △ √ √ √ 针对训练 编号 实验 现象 化学方程式 ① NaOH溶液+CuSO4溶液 ② BaCl2溶液+CuSO4溶液 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4 ↓ 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀 复分解反应发生的条件 向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 实验 11 - 3 合作探究 1.上述两个反应是否复分解反应？观察到的现象有何共同之处？   2.前面学过的酸碱中和反应是否也是复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？   3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 是 均生成沉淀 是 水 产生气体 小 组 讨 论 并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可) 复分解反应发生的条件 3 请同学们阅读课本P116附录I 找出常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。 2 知识点 酸、碱、盐的溶解性 阅读归纳 OH- NO3