11.1.1 生活中常见的盐（第1课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版）

课题1 生活中常见的盐 人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 第1课时 知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途； 学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法； 掌握盐的化学性质，以及物质分类的方法。 1 2 3 指出下列物质中哪些是酸? 哪些是碱? 哪些是盐? H2O CaCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 HCl H2SO4 NaOH NaCl 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 知 识 回 顾 酸：___+_______ 碱： +___ 盐： +______ 酸溶液中都有相同的_______，所以酸具有相似化学性质； 碱溶液中都有相同的_______，所以碱具有相似化学性质； 盐溶液中具有相同离子的盐也具有相似的化学性质。 OH- 金属离子或NH4+ 酸根离子 H+ H+ OH- HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NaOH = Na + + OH- 金属离子或NH4+ 酸根离子 Na2CO3 = 2Na + + CO32- NaCl = Na + + Cl- 知 识 回 顾 , 盐 Ca CO3 NaCl NH4Cl NH4NO3 Na2CO3 Na2SO4 金属或铵根离子 酸根离子 盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2CO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2CO3 钠盐 钙盐 铵盐 硫酸盐 硝酸盐 碳酸盐 盐酸盐 根据所含阴离子分类 根据所含阳离子分类 读法：酸根离子+阳离子 盐的命名及分类 在这众多的盐中，有些是易溶于水的，有些是微溶于水，而有些是不溶的，有同学就问了，那我怎么知道呢？ 请根据生活经验，描述食盐的组成和物理性质。 2. 物理性质：白色颗粒，微有咸味，易潮解，易溶于水 1. 组成：主要成分是NaCl 一、氯化钠 2. 物理性质：白色结晶，微有咸味，易潮解，易溶于水 1. 组成：由Na+、Cl－构成 3. 用途：调味品，配制生理盐水，农业选种，工业原料，腌食品，消积雪 4. 来源： 请根据给出的信息，分析为什么亚硝酸钠会被误作食盐用于 烹调而引起中毒事件。 亚硝酸钠，化学式NaNO2，白色结晶性粉末，有咸味，易潮解，易溶于水（其水溶液呈碱性，其pH约为9），微溶于乙醇，食用0.2~0.5g引起食物中毒，3g可致死。 怎样鉴别食盐和亚硝酸钠？ 1.酸碱指示剂 2.测pH 粗盐制取 海水 盐井水 盐湖水 粗盐 初步提纯的精盐 溶解 沉淀 过滤 蒸发 结晶 煮沸 粗盐提纯 晾晒 1.含泥沙等不溶性杂质 2.含MgCl2、CaCl2等可溶性杂质 粗盐提纯 粗盐的初步提纯：粗盐中难溶性杂质的去除 实验药品 1 仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(带砝码)、坩埚钳、火柴。 药品：蒸馏水、粗盐。 (1)称量 (2)溶解：加水溶解，并用玻璃棒_____，作用是________。粗盐一次不宜 加得太多， 以免不能完全溶解。 (3)过滤(除去难溶性杂质)：玻璃棒用于_____，若滤液浑浊应__________。 (4)蒸发 ①加热过程中，用玻璃棒______，目的是____________________________ ②当蒸发皿中出现__________时停止加热，利用余热把滤液蒸干。 (5)计算产率：用________把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量。 搅拌 加速溶解 引流 重新过滤 搅拌 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体 玻璃棒 2 实验步骤 “一贴二低三靠” 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 仿照氯化钠的说明书，请制作碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的说明书。 提示：通过阅读课本，完成相应的物理性质（化学式、俗称、颜色、状态、溶解性）及用途 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 俗称 / 物理性质 用途 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水 重要的化工原料，广