10.1.3 常见的酸和碱——酸、碱与指示剂作用（第3课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版）

第3课时 课题1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 人教版九年级化学下册 了解两种常见碱的物理性质、俗名及主要用途 掌握碱的化学性质 知道碱的相似化学性质及其原因 1 2 3 你已经知道哪些碱？ 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 碱： 组成特点： 命名： 氢氧化某 金属离子 + OH- 特殊： 氨水NH3·H2O 几种常见的碱 实 验 现 象 分 析 观察氢氧化钠的颜色、状态。 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 NaOH吸收空气中的水分而溶解 发烫 溶于水放出热量 三、常见的碱 实验 10 -5 探究NaOH固体的物理性质 将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠 溶液的烧杯中约20分钟。取出观察鸡爪的变化 海鲜用火碱甲醛泡制更加”新鲜”危害更大！ 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做：火碱、烧碱、苛性钠 如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液.实验时最好戴防护眼镜。 NaOH腐蚀性 氢氧化钠 化学式 俗称 溶解性 腐蚀性 特性 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 易溶，放热 强 易潮解 1 知识点 碱的物理性质 重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；还能与油脂发生反应，在生活中用来去除油污等。 氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。（物理性质） 所以氢氧化钠可作为某些气体（如NH3）的干燥剂。 氢氧化钠的用途 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 氢氧化钠的用途 观察试管中的固体氢氧化钙颜色、状态，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 实验 10 -6 实验方案 氢氧化钙的主要物理性质 　颜色 　状态 溶解性 腐蚀性 　俗名 白　色 粉末状的固体 微　溶 熟石灰　　消石灰 较 强 1 知识点 碱的物理性质 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙 产生大量的热 1、粉刷墙壁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2、石灰浆刷树木,防止冻伤及害虫生卵 4、改良酸性土壤 3、石灰乳与硫酸铜一起配制农药波尔多溶液 用 途 蓝色 蓝色 红色 红色 ⑴与指示剂反应： 滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色 酚酞溶液后 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 2 知识点 碱的化学性质 检验CO2的反应？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH必须密封保存的原因 (1)吸水潮解(物理变化) (2)与CO2反应变质(化学变化) 氢氧化钠也能与二氧化碳发生类似的反应 思考 （2）碱与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 亚硫酸钠 +4 运用: 减少温室效应 减少“酸雨” +4 2 知识点 碱的化学性质 1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。 2.碱能与某些非金属氧化物反应 碱的化学性质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 氢氧化钠必须 。 密封保存 吸水潮解 与CO2反应而变质 小结 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ②氯化钠固体能否导电？其它固体呢？ ④稀盐酸能否导电？ ①水、蔗糖能否导电？ ③氯化钠等固体的溶液能否导电呢？ 思考 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙溶液，乙醇、水的导电性。 实验 10 -7 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ × × 思考 物质导电必须同时具备两个条件 ①有带电微粒②能自由移动 NaCl（固） 有离子 不能自由移