10.1.2 常见的酸和碱——酸、碱与指示剂作用（第2课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版）

第2课时 课题1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 人教版九年级化学下册 探究并归纳酸的化学性质 能书写与酸的化学性质有关的反应方程式 1 2 二、常见的酸 1．几种常见的酸 盐　酸（HCl) 硫　酸(H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 密 度 常用浓盐酸（37%-38%） 1.19 g/mL 常用浓硫酸（98%） 1.84 g/mL 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 盐酸、硫酸的物理性质 知 识 回 顾 3 2002年2月清华大学学生刘海洋为了测试熊的嗅觉 ” 将浓硫酸泼在五只棕熊的身上，结果使棕熊被严重烧伤。这是其中两只棕熊的图片。 新闻导入： 实验 10 - 3 实验药品 实验目的 实验方案 浓硫酸 探究浓硫酸的脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 2．浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸上留下黑色的字迹 小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑 布料上滴有浓硫酸的部位已破烂 浓硫酸有强烈的腐蚀性 实验现象 浓硫酸有强烈的腐蚀性。能使纸张、木条、布脱水，生成黑色的炭。 脱水性 实验结论 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。 玻璃棒作用：加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？ 思考 那么正确的稀释方法是怎样呢？ 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 实验 10 - 4 浓硫酸的稀释 手的感觉 分析 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 实验现象 浓硫酸的稀释 实验 10 - 4 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ 要！因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，会变成浓硫酸，同样会腐蚀衣服、皮肤。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 思考 同学们回忆已经学过的有盐酸和硫酸参加的化学反应，猜想下盐酸、硫酸可能有哪些化学性质？ 稀酸浸泡 稀酸浸泡后 思考 Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O 从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素！ 那么它们的化学性质有没有相似之处呢？ 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 合 理 猜 想： 1．与指示剂作用 2．与活泼金属反应 3．与金属氧化物反应 ... ... ... ... 【活动与探究】 酸的化学性质 Ⅰ 酸与指示剂作用 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色 酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 实验结论 1 知识点 酸与指示剂 优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？ 回忆第八单元所学的镁、锌、铁分别与稀盐酸或稀硫酸的反应的现象。 Ⅱ 酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 有气泡产生，固体逐渐减少 有气泡产生，固体逐渐减少 有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生，溶液变为浅绿色 有气泡产生，溶液变为浅绿色 2 知识点 酸与活泼金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 写出化学方程式。 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处？ 都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐)。 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 2 知识点 酸与活泼金属 因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。 想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？ 2 知识点 酸与活泼金属 Ⅲ 酸与金属氧化物反应 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现