9.2.1 溶解度（第1课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版）

（第1课时） 课题2 溶解度 人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 1. 理解并掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义。 2. 掌握影响物质溶解能力的因素。 3. 掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。 走近生活 2、在一杯冷水与一杯热水中，溶解的白糖哪个多？ 1、在一杯水中，蔗糖、食盐能无限地溶解吗？ 1 2 实验 9 - 5 氯化钠在水中的溶解 实验方案 1 2 3 向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠固体，用玻璃棒搅拌，观察现象。 待氯化钠溶解后，再加5g氯化钠固体，用玻璃棒搅拌，观察现象。 待氯化钠不再溶解后，再加15mL水，用玻璃棒搅拌，观察现象。 实验 9 - 5 氯化钠在水中的溶解 5gNaCl 再加5克氯化钠 15ml水 待溶解后 20ml水 实验步骤 操作 现象 结论 加入5g氯化钠搅拌 再加5g氯化钠搅拌 再加15mL水 搅拌 完全溶解 固体部分溶解 剩余固体又溶解 20ml水能完全溶解5gNaCl 20ml不能完全溶解10gNaCl 增加溶剂，可将未溶解的物质溶解 实验 9 - 5 氯化钠在水中的溶解 实验 9 - 6 硝酸钾在水中的溶解 实验方案 1 2 3 向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌，观察现象。 待溶解后，再加5g硝酸钾固体，搅拌，观察现象。 不再溶解后，加热，搅拌，观察现象。 4 再加入5g硝酸钾固体，搅拌，观察现象。 5 冷却后，观察现象。 实验 9 - 6 5克硝酸钾 5克硝酸钾 5克硝酸钾 冷却 加热 实验步骤 硝酸钾在水中的溶解 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 完全溶解 部分溶解 未溶解的固体又溶解了 完全溶解 20ml水能完全溶解5g硝酸钾 温度升高，硝酸钾的溶解能力增强 有固体从溶液中结晶析出 20ml水不能完全溶解10g硝酸钾 温度升高，硝酸钾的溶解能力增强 温度降低，硝酸钾的溶解能力降低 实验 9 - 6 硝酸钾在水中的溶解 　1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 1. “一定温度” “ 一定量的溶剂“ 2. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液, 如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，但还能溶解蔗糖，故对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和. 一.饱和溶液 注意 2．判断方法： 依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量 原溶质，看能否溶解。 如果不再溶解，则说明原溶液是饱和溶液； 如果还能继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。 有未溶解的溶质时为饱和溶液。 小窍门 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？ 在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 不一定,有可能刚好达到饱和. 指出下列各题的错误之处，并加以改正： 此温度下，不能再溶解食盐，溶液仍为100克。 思考 用什么方法可以使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液？反之又怎样操作？ 不饱和变饱和：增加溶质（KNO3）、减少溶剂（又叫蒸发溶剂）、降低KNO3溶液的温度； 饱和变不饱和：增加溶剂（H2O）、升高KNO3溶液的温度。 思考 相互转化： 不饱和溶液 ①蒸发水分②降温③加溶质 ①加溶剂②升温 饱和溶液 用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？ TEXT 3 思考 如Ca(OH)2溶液 将饱和溶液变为不饱和溶液则需降低温度，将饱和溶液变为不饱和溶液则需升高温度。 对少数溶液来说： （1）定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 结晶(分离混合物的方法） ⑴蒸发溶剂 ⑵降温结晶（冷却热饱和溶液） （2）结晶方法 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 TEXT 4 　　人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下： 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 （3）海水晒盐 注： 母液: (是该温度下,NaCl 的饱和溶液。） 风吹日晒 风吹日晒 饱和溶液 饱和溶液 1.饱和溶液是 （ ） A.在一定量的溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液 B.很浓的溶液 C.不是稀溶液