6.1.1 化学反应与热能（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时1 化学反应与热能 贰 叁 知识导航 本节重点 本节难点 实验验证反应中热量变化 壹 化学反应中能量变化的原因 贰 人类对能源的利用 叁 课堂导入 利用放出的能量升温 以上反应都是化学反应，化学反应中能量怎样变化？ 探究课堂 如何通过实验说明反应中有热量变化？ 【实验6-1】 在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 探究课堂 探究课堂 实验操作 实验现象 结论 ①镁条溶解，看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管， . ③用温度计测得反应后温度_______ 该反应 热量 手感到发烫 升高 放出 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 离子方程式： 探究课堂 如何通过实验说明反应中有热量变化？ 【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 探究课堂 探究课堂 实验操作 实验现象 结论 ①闻到 气味 ②用手触摸杯壁下部，__________ ③混合物呈 状 该反应 热量。 冰凉 吸收 刺激性 糊 化学方程式： Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑ 探究课堂 1. 概念 (1) 把 热量的化学反应称为放热反应。 (2) 把 热量的化学反应称为吸热反应。 释放 吸收 特别提醒： 吸热反应和放热反应均是化学反应。 NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应； NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。 探究课堂 试根据生活常识判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ 放热反应 放热反应 吸热反应 不一定 吸热反应一定需要加热？放热反应一定不需要加热吗？ 探究课堂 请结合实验与所学知识，总结出有哪些常见的放热反应和吸热反应？ 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(或H2O) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl (固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 探究课堂 【例1】判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ 1. 镁条的燃烧。 2. 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 3. 氧化钙与水的反应。 4. 高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。 5. 炸药爆炸 6. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 7. 甲烷在氧气中的燃烧 8. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热反应 放热反应 放热反应 放热反应 放热反应 吸热反应 吸热反应 吸热反应 探究课堂 【例2】 D 下列变化中属于吸热反应的是( ) ①铝片与稀盐酸的反应　 ②将胆矾加热变为白色粉末　 ③干冰汽化　 ④氯酸钾分解制氧气　 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 探究课堂 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 微观角度——分子和原子的角度 2H2 + O2 2H2O 化学变化的实质 在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子 探究课堂 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 微观角度——化学键 H2 + Cl2 2HCl 化学变化的实质 化学反应是一个旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程 探究课堂 反应物 旧化学键断裂 新化学键形成 生成物 吸收能量E1 放出能量E2 若E1>E2，吸热反应 若E1<E2，放热反应 探究课堂 断开 1 mol H—H 键需要吸收 436 kJ 的能量 例如： H2 + Cl2 = 2HCl 该反应是放热反应还是吸热反应？ 断开 1 mol Cl—Cl 键需要吸收 243 kJ 的能量 形成 1 mol H—Cl 键需要放出 431 kJ 的能量 E吸收 = 436 + 243 = 679 kJ E放出 = 431 × 2 = 862 kJ E吸＜ E放 放热反应 结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 探究课堂 用图形表征化学反应中能量变化 反应进程 能量 H—H O—O H H O O H—O—H 放热反应