精品解析：陕西省西安市西安区县联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末检测卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷(选择题) 本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 2. 已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： 　。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1个氢气分子和1个氯气分子化合生成2个氯化氢分子，放出184.6kJ的热量 B. 拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所需能量大于拆开2molH-Cl键所需能量 C. 相同条件下，0.5mol氢气和0.5mol氯气的能量总和大于1mol氯化氢气体的能量 D. 反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，的值不变 3. 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A. 石墨的燃烧热为 B. 反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行 C. 由图可知： D. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 和反应的中和热，则硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 B. 的燃烧热是，则反应的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. 丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用甲装置定量测定H2O2的分解速率 B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C. 用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl D. 用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 6. 在绝热恒容的密闭容器中，进行反应 ，对此反应下列说法正确的是 A. 分离出S，正、逆反应速率均减小 B. 若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C. 达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变 D. 从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 7. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2+ +4Cl-[CoCl4]2-+6H2O ΔH>0。 下列说法错误的是 A. 当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态 B. 加水，水的浓度不变，平衡不移动 C. 将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色 D. 向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深 8. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是 A. X的平衡转化率为50% B. 若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍 C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 9. 25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线 B. MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积 C. c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等 D. 向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解 10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为NA B. 将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成时，转移电子数为2NA C. 7.8 g苯含σ键的数目为0.6NA D. 有铁粉参加的反应若生成3 molFe2+，则转移电子数一定为6NA 11. 下列离子方程式符合题意且正确的是 A. 在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O B. 在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2 C. 在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+ D. 磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 12. 下列说法正确的是 A. 据Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2C