精品解析：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二上学期1月月考化学试题

江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年高二上学期1月月考 化学试卷 可能用到的部分原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 D. 催化剂1作用下的决速步为 2. 常温下联氨的水溶液中存在：①　；②　。该溶液中微粒的分布分数[，或]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 图中曲线I对应的微粒为 B. C点对应溶液中存在： C. 将的联氨溶液与的盐酸混合后，所得溶液 D. 常温下羟胺的，将少量联氨溶液加入足量溶液中，发生反应： 3. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。 下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极为正极 B. 图2中，M为H+，N为NH3OH+ C. 电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g D. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 4. 下图是科学家利用温室气体转化为CO的装置(A、B均采用石墨烯材料)，下列说法正确的是 A. A电极为阴极，离子交换膜为阴离子交换膜，移向A极 B. 电路中通过2mol电子，将得到28g CO和 C. 该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH减小 D. A极的电极反应式为 5. 肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%∼30%的NaOH溶液，下列叙述不正确的是 A. 电子从a电极经过负载流向b电极 B. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的pH都不变 C. 电路中通过0.3mol电子时，消耗标准状况下的氧气1.68L D. 若离子交换膜为阳离子交换膜，则电路中通过4mol电子时，消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量之和为156g 6. 难溶盐MgF2可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节MgF2浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线M代表随的变化趋势 B. Y点溶液中存在 C. 氢氟酸的 D. 难溶盐的 7. 25℃时，往蒸馏水中加入足量粉末，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液电导率和随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是 A. 加入粉末后，溶液上升的原因为 B. 加入粉末后，溶液中的水解程度增大 C. 时， D. 时， 8. 下列叙述正确的是 A. 图①装置可用于干燥氯气 B. 图②装置可用于制取氨气 C. 图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图④装置可用于制备晶体 9. 已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，的平衡常数 B. 常温下，饱和溶液中的数量级为 C. b点体系中，的溶解速率大于其生成速率 D. 若用代替(其他不变)，则c点应向下移动 10. 下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图1对应 B. 图2对应 ，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图3对应 ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 11. 甲醇可通过氢化法合成：。恒定温度为时，将和充入密闭容器中，测得按I变化。下列说法不正确的是 A. 时，I中反应进行到B点时释放的热量为 B. 时，该反应平衡常数 C. 若其他条件不变，增大起始，所得可能按Ⅱ变化 D. 若其他条件不变，缩小容器体积，所得可能按Ⅱ无变化 12. CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，10min时CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂改变了中O—C—O键的键角 B. 150℃到350℃时，基本没有发生副反应 C. 催化加氢制是一个吸热反应 D. 使用催化剂不能改变反应的△H 13. 尿酸（Uric acid）的化学式为，可用表示。痛风病与关节滑液中尿酸钠（）的沉积有关，增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为