实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除-【讲练册】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

第十一单元 盐 化肥 实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 学习目标 1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 课前预习 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。 粗盐。 【实验步骤】 1.溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（ ， ），一直加到粗盐 为止。观察所得食盐水是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 2.过滤 如图11-13所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 过滤操作要领： 一贴：滤纸 二低：①滤纸边缘要低于 ； ②漏斗里的液面应低于 。 三靠：①烧杯口要紧靠在 上； ②过滤时玻璃棒要靠在 一边； ③漏斗的下端要紧靠在 ，防止 。 3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图11-14所示，用酒精灯加热。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。 4．计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较， 并计算精盐的产率。 【问题与交流】 1. 制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。） 从右图氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度 ，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分 。降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后 。所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。 2. 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。 （1）利用了氯化钠 于水，其熔、沸点 的性质。粗盐经溶解、过滤、蒸发后，依然含有 杂质，如 、 、 等。 （2）将溶解、过滤、蒸发后得到的盐溶于水配成溶液，取少量的溶液于试管中，滴加 （或 、 ），有 生成，则证明通过上述步骤提纯的盐 纯净物。 化学方程式为： 、 、 除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的 、 和 等物质，将杂质转化为沉淀。 除去沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。 3.在实验中四次用到了玻璃棒，作用分别是什么？ （1）溶解时玻璃棒的作用是 ； （2）过滤时玻璃棒的作用是 ，使液体 ； （3）蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止 ； （4）计算产率时用玻璃棒 ，称量回收。 4. 若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？ （1）仪器 ； （2）过滤时 ； （3）滤纸 等。 5.食盐的产率偏低、偏高的原因有哪些？ （1）食盐产率偏低的原因 、 等； （2）偏高的原因 、 等。 教材详解 知识点一 除去难溶性杂质 1 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3.实验步骤 （1）称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。 （2）溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 （3）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑浊，应重新过滤。 特别提醒：过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘；③承接