第3章 第3节 醛 酮-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修3同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019 单选）

第三节 醛　酮 [课程标准]　1.认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产生活中的应用。　2.认识醛、酮的氧化还原反应的特点和规律。　3.结合生产、生活实际了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响。 知识点一　乙醛 1．物理性质 无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8 ℃，易挥发，与水、乙醇互溶。 2．化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢(还原反应)：化学方程式为CH3CHO＋H2CH3CH2OH。 ②与HCN加成：化学方程式为 (产物名称为2-羟基丙腈)。 (2)氧化反应 Ⅰ.与银氨溶液反应 实验操作 实验现象 向①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 有关反应 的化学方 程式 ①中：AgNO3＋NH3 H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O； ③中：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O(一醛二银) 微点拨：银镜反应应用水浴加热，不可用酒精灯直接加热；不可搅拌、振荡；实验后的银镜可以用稀硝酸洗涤。 Ⅱ.与新制氢氧化铜反应 实验操作 实验现象 ①中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，③中溶液有砖红色沉淀产生 有关反应 的化学方 程式 ①中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； ③中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(一醛二铜) 微点拨：Cu(OH)2必须用新配制的；配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；反应液必须加热煮沸。 Ⅲ.催化氧化：化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。 Ⅳ.可燃性(特定的氧化反应)：化学方程式为2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O。 Ⅴ.乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。 【微自测】　判断正误 1．乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色(　　) 2．乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离(　　) 学生用书↓第62页 3．用新制银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛(　　) 4．银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的白色沉淀恰好完全溶解为止(　　) 5．乙醛加氢得到乙醇的反应是加成反应，也称为还原反应(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.√ 1．配制银氨溶液时需要注意什么？为什么必须用水浴加热？ 提示：配制银氨溶液时，所用试剂应为稀溶液。要注意试剂的滴加顺序：向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直至沉淀恰好消失为止，要防止氨水过量，且要现用现配。加热温度过高会导致银氨配离子与碱反应。 2．为什么氢氧化铜必须用新配制的？ 提示：新配制氢氧化铜与醛类物质能充分接触，反应速率较快；若为久置的氢氧化铜一方面会形成沉淀，不能充分反应，另一方面久置氢氧化铜会发生分解。 3．乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的实验体现了乙醛的什么性质？化学键是如何断裂的？ 提示：体现了乙醛的还原性，在弱氧化剂(银氨溶液、新制氢氧化铜)存在下就可以被氧化为羧酸。断裂的是碳氢键②。 4．能用酸化的高锰酸钾溶液区别乙醛溶液与己烯吗？ 提示：不能，因为醛基也能被酸化的高锰酸钾溶液氧化。 归纳总结 1．醛基的氧化：醛基的还原性较强，能被氧化性很弱的银氨溶液、新制Cu(OH)2氧化，乙醛也易被氧气、酸性KMnO4溶液、溴水等强氧化剂氧化，KMnO4、Br2等被还原而使溶液褪色。 2．醛基既有氧化性，又有还原性：其氧化、还原关系为醇醛酸。 3．使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物 官能团 试剂　　　 碳碳 双键 碳碳 三键 苯的同 系物 醇 酚 醛 溴水 √ √ × × √ √ 酸性KMnO4 溶液 √ √ √ √ √ √ 注：“√”代表能褪色，“×”代表不能褪色。　　 1．(2023·上海徐汇高二校考阶段练习)可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是(　　) A．银氨溶液 B．乙酸溶液 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液 A　[乙醇和银氨溶液无现象，乙醛和银氨溶液混合后加热会有光亮的银镜，乙醇、乙醛与乙酸溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液混合均无明显现象，所以鉴别乙醇、乙醛用银氨溶液，答案选A。] 2．(2023·上海宝山高二校考期中)下列说法中不正确的是(　　) A．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有还原性 B．能发生银镜反应的物质不一定是醛 C．有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛 D．用溴水检验CH2===CH—CHO中是否含有碳碳双键 D　[乙醛能发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸，表明乙醛具有还原性，故A正确；葡萄糖、甲酸和甲酸酯类等物质都能发生银镜反应