2.3溶液的浓度同步练习-2023-2024学年九年级化学人教版（五四制）全一册

2.3溶液的浓度 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量分数 2．溶液是一种重要的混合物，下列关于溶液的说法正确的是 A．医用碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂 B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液 3．取10g大理石样品(杂质不溶于水不与酸反应且不含钙元素)放到100g溶质质量分数为7.3%的盐酸中充分反应后，将固液混合物蒸发后得到固体质量10.88g，则大理石样品的纯度为 A．80% B．60% C．50% D．40% 4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B．t2℃ 100 g甲物质饱和溶液中含有60 g甲 C．将t1℃丙物质饱和溶液升温到t2℃可能出现浑浊现象 D．t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＝丙 5．如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液 B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b> a=c D．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a 80克 6．如图，对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜。加压后对右侧海水分析正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶质质量分数减小 C．溶液质量不变 D．溶剂质量减少 7．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验时，都没有用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．试管 D．量筒 8．一份的溶液蒸发掉水后，溶质质量分数变为，则原溶液中溶质质量为 A． B． C． D． 9．配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是 A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B．俯视量筒刻度读出所取水的体积 C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 10．某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管 C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变 D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀 二、判断题 11．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要蒸发皿( ) 12．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( ) 13．配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒( ) 14．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( ) 15．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( ) 三、综合应用题 16．已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题： （1）在t1℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质 （M、N），若将温度升高至t3℃，则乙试管中的现象是 ，甲试管中溶液的溶质质量分数是 （保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉 水。 （2）若将t 3℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t2℃，则溶液的质量由大到小顺序是 17．某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式 。 （2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式 。 （3）该黄铜样品中铜的质量分数为 。 （4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为 。 （5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为 。 （6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20