专题8 第2单元 第1课时 乙醇-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（苏教版2019）

第二单元　食品中的有机化合物 第1课时　乙醇 [素养发展目标]　1.知道乙醇的官能团是—OH，会写乙醇的结构式、结构简式，知道乙醇在日常生活中的应用。2.知道乙醇中 —OH上的氢可以被金属置换，会写相关反应的化学方程式。3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。4.初步了解醇的组成、用途，甲醛和乙醛的分子组成结构和用途。 一、乙醇的结构与性质 1．乙醇的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 名称 化学式 羟基 —OH 2．物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 挥发性 无色 液体 特殊香味 任意比互溶 密度比水小 易挥发 3．乙醇的化学性质 (1)乙醇和金属钠的反应 实验操作 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去钠的表层，然后投入到盛有1～2 mL无水乙醇的试管中 实验现象 钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体 实验结论 乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (2)乙醇的氧化反应 ①燃烧 化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化 实验操作 学生用书↓第73页 实验现象 红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味 实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 在反应中Cu作催化剂 ③与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。 4．乙醇的用途 【即学即练】 1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×” (1)乙醇的官能团为羟基，其电子式为(　　) (2)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(　　) (3)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性(　　) (4)乙醇分子中含有—OH，所以乙醇显碱性(　　) (5)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol 乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol 氢气(　　) (6)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂(　　) (7)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× 二、醛的结构与性质 1．官能团 (1)定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 (2)实例 物质 CH3CH2OH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH 所含官能团 —OH —CHO —C≡C— 官能团的名称 羟基 醛基 碳碳双键 碳碳三键 2．甲醛和乙醛 (1)甲醛：分子式为CH2O_，结构式为，是一种重要的有机合成原料，可用于制造酚醛树脂等。甲醛的水溶液也常用于种子杀菌消毒、标本的防腐等_，但不能用于浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染空气。 (2)乙醛：分子式为C2H4O，结构式为，结构简式为_CH3CHO_或。 【即学即练】 2．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×” (1)甲醛和乙醛属于同系物(　　) (2)醛基的结构简式为－COH(　　) (3)饱和一元醛的分子通式为CnH2nO(　　) (4)甲醛的水溶液具有杀菌消毒作用，可用于食品消毒(　　) (5)乙醇经催化氧化可生成乙醛(　　) 答案：　(1)√　(2)×　　(3)√　(4)×　(5)√ 学生用书↓第74页 乙醇的结构与性质探究 乙醇分子中的各种化学键如下图所示，下面对乙醇的结构及化学性质进行了探究： 1．分别写出－OH和OH－的电子式，并说出分别含有多少电子和质子。 提示：　羟基的电子式为它含有9个质子和9个电子；氢氧根的电子式为它含有9个质子和10个电子。 2．如何证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同？ 提示：　可通过1 mol 乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2加以说明，1 mol 乙醇与足量的钠反应只得到0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。(其它合理说法也可) 3．如何检验乙醇中是否有水？怎样除去乙醇中的水？ 提示：　向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水。除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。 4．乙醇在空气中完全燃烧时断裂哪些化学键(用序号表示)? 提示：　乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，化学键①②③④⑤全部断裂。 5．乙醇和金属钠反应时断裂哪个化学键？钠和乙醇反应