专题6 化学反应与能量变化 章末综合提升-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（苏教版2019）

章末综合提升 素养培优(一)　化学反应速率和限度的图像分析 化学反应速率问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、时间等。解题时，重点是理解图像的意义和特点。 1．关注“面”——明确研究对象 理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。 弄清楚是物质的量还是浓度随时间的变化。 2．关注“线” (1)弄清曲线的走向，是增大还是减小，确定反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 (2)分清突变和渐变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义。 3．关注“点” 解题时要特别关注特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。深刻理解这些特殊点的意义。 (2022·南通市海安高级中学下学期月考)在不同条件下，用O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　　) A．0～8 h内，Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2＋的氧化速率越快 C．由曲线①和③可知，温度越高，Fe2＋的氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O B　[A.由题图中曲线可知，0～8 h内，随着时间的延长，Fe2＋的氧化率逐渐增大，A项正确，不符合题意；B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，Fe2＋的氧化率越大，相同时间内Fe2＋的氧化速率越快，B项错误，符合题意；C.由曲线①和③可知，温度越高，Fe2＋的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；D.氧化过程的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，D项正确，不符合题意。故选B。] 学生用书↓第33页 针对练1.　H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2＋)对H2O2分解速率的影响大 C　[A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越小，双氧水分解速率越慢，故A正确；B.图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出双氧水浓度相同时，pH越小双氧水分解速率越慢，故B正确；C.图丙中少量Mn2＋存在时，相同时间内双氧水浓度变化量0.1 mol/L NaOH溶液＞1.0 mol/L NaOH溶液＞0 mol/L NaOH溶液，由此得出锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；D.图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出，碱性溶液中，c(Mn2＋)对H2O2分解速率的影响大，故D正确；答案为C。] 针对练2.(2022·淄博市下学期部分学校期末)“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一、读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6 s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是(　　) A．进行到1s时，v＝v B．方程式为3B＋4C6A＋2D C．进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s) D．进行到6 s时，B和D的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1 B　[反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，根据图像，6 s到达平衡时，A增加了1.2 mol ，B减少了0.6 mol ，C减少了0.8 mol ，D增加了0.4 mol ，故各物质的物质的量之比为A∶B∶C∶D＝1.2∶0.6∶0.8∶0.4＝6∶3∶4∶2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。A.反应到1 s时，v(A)═＝0.6 mol÷2 L÷1 s＝0.3 mol /(L·s)，v(C)═＝0.2 mol ÷2 L÷1 s＝0.1 mol /(L·s)，所以v(A)≠v(C)，A错误；B.由上述分析知，B正确；C.反应进行到6 s时，v(B)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，C错误；D.反应进行到6 s时，n(B)＝n(D)＝0.4 mol ，c(B)＝c(D)＝＝＝0.2 mol ·L－1，D错误。] 素养培优(二)　新型化学电源电极反应式的书写