第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选）

第2课时　化学反应的限度 课程标准解读 1．了解可逆反应的含义。 2．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 3．体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 4．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 知识点一　可逆反应和化学平衡状态 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．可逆反应 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立 图像描述 文字描述 (2)化学平衡状态 ①概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。 ②特征 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)对任何化学反应，只要一种反应物过量，就可以将另一种反应物完全转化为生成物。(×) (2)对反应：2Ag＋Br22AgBr和2AgBr2Ag＋Br2，两个反应过程为可逆反应。(×) (3)将2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，反应后体系中只存在2 mol SO3。(×) (4)可逆反应达到平衡时，各组分的浓度都相同。(×) (5)可逆反应达到平衡时，反应就停止了。(×) (6)在一定条件下，当反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2。(×) (7)当一个可逆反应达到化学平衡状态，其根本原因是v正＝v逆。(√) 学生用书第66页 (8)一定条件下发生的可逆反应，当各物质的物质的量或物质的量分数不再变化时，该可逆反应一定达到化学平衡状态。(√) 某实验小组模拟工厂中合成氨的反应，在容积不变的密闭容器中，发生合成氨的反应：N2＋3H22NH3。 问题1　若在相同时间内消耗a mol N2同时生成2a mol NH3，是否达到了化学平衡状态？ 提示：　不能判定是否达到平衡状态。因为消耗N2和生成NH3都是正反应，不能说明正逆反应速率相等。 问题2　若N2的浓度不随时间变化而变化时，能否说明已经达到化学平衡状态？ 提示：　能。N2的浓度不再变化时，其他反应物或生成物的浓度也不再变化。 问题3　若反应中一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，能否说明已经达到化学平衡状态？ 提示：　能。一个NH3中有三个N—H键。由方程式可知“一个N≡N”对应“6个N—H键”，N—H键断裂表示逆反应速率，N≡N键断裂表示正反应速率，且正逆速率相等。 问题4　若反应2v正(H2)＝3v逆(NH3)，能否说明已经达到化学平衡状态？ 提示：　能。用不同物质的速率表示平衡要符合两个要点：速率之比等于化学计量数之比，且要体现正逆两个方向。 问题5　若容器内密度不再变化，能否说明已经达到化学平衡状态？ 提示：　不能。反应容器体积不变，容器内气体总质量不变(遵循质量守恒)，所以容器内的密度也是定值，密度不变不能说明达到平衡。 1．化学平衡状态判断方法的归纳 可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征： 一是正反应速率和逆反应速率相等； 二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。 这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。 2．化学平衡状态的判断 反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率的关系　 v(正)＝v(逆) 平衡 压强 m＋n≠p＋q时，总压强一定(恒温恒容)或总体积一定(恒温恒压)或总物质的量一定 平衡 若m＋n＝p＋q，总压强一定或总体积一定或总物质的量一定 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量() 当m＋n≠p＋q时，Mr一定 平衡 当m＋n＝p＋q时，Mr一定 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他不变) 平衡 体系的密度(ρ) 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 　　 1．(2022·江苏启东中学高一月考)一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是(　　) A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态 D　[此反应是可逆反应，N2、H2不能完