第二章 海水中的重要元素—钠和氯（单元知识清单）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元知识清单 【知识导引】 1、钠及其化合物的转化关系： 2、氯及其化合物的转化关系： 3、物质的量： 【知识清单】 一、钠及其化合物 知识点1、活泼的金属单质—钠 1.钠的原子结构及物理性质 （1）存在：钠元素在自然界中都以化合态形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 （2）原子结构： ，从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有 1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性（结构决定性质）。极易失去 1 e- （3）物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软（可用小刀切割），熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大（保存在煤油中）。 2.钠的化学性质 （1）与非金属单质（O2、Cl2)的反应： ①常温，4Na+O2==2Na2O ②加热，2Na＋O2Na2O2（过氧化钠） ③2Na＋Cl22NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟) 【温馨提示】实验2-2：切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象—先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）。 （2）与水的反应 ①原理：反应方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②操作：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 ③现象：浮—钠的密度比水小、熔—钠的熔点低，该反应放热、游—生成了气体，推动钠粒游动、响—反 应剧烈，产生气体、红—生成了碱（NaOH）。 【温馨提示】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 （3）与酸的反应 如与盐酸反应，2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 【温馨提示】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续 反应。 （4）与盐溶液的反应 如CuSO4溶液，2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，离子方程式：2Na＋2H2O＋ Cu2+===Cu(OH)2↓＋2Na+＋H2↑ 【温馨提示】活泼金属钠（K、Ca等）与盐溶液反应时，不能置换出金属单质，而是先与水反应，生成的 碱与盐可能发生复分解反应。 3.钠单质的制备和保存 （1）制备：钠非常活泼，工业中通常采用电解法来制备，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 （2）保存：钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存 在煤油中。 （3）用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ②用作电光源，制作高压钠灯。 ③冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态可以用于制取某些金属。如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 【温馨提示】①钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 ②取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 ③钠与溶液反应的共同现象 a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完全；d.响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 ④钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 知识点2、钠的几种化合物 焰色反应 1.钠及其化合物的“价—类二维图” ①从化合价认识物质的氧化性和还原性 ②从物质的类别掌握金属单质、金属氧化物、碱和盐的性质 2.钠及其化合物之间的转化关系如下： 3.氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 所含离子 2个Na+和1个O2－ 2个Na+和1个O22－ 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 2Na2O+O22Na2O2 不反应，稳定性强 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 与HCl反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存；对于Na2