内容正文:
第1节 电子的发现与汤姆孙原子模型
第2节 原子的核式结构模型
【核心素养目标】
物理观念
通过电子的发现过程,了解卢瑟福原子结构模型。
科学思维
能通过α粒子散射实验,深刻理解原子的核式结构。
科学探究
能分析物理现象,提出有针对性的物理问题。
科学态度与责任
运用原子的核式结构理论解释生活现象。
一、物质结构的早期探究
1.古人对物质的认识
(1)我国西周的“五行说”认为万物是由金、木、水、火、土五种基本“元素”组成。
(2)古希腊的亚里士多德认为,万物的本质是土、水、火、空气四种“元素”,天体则由第五种“元素”——“以太”构成。
(3)古希腊哲学家德谟克利特等人建立了早期的原子论。
2.大约在17世纪中叶,人们开始通过实验来了解物质的 结构:
(1)1661年,玻意耳以化学实验为基础建立了科学的元素论。
(2)19世纪初,道尔顿提出了原子论,认为原子是元素的最小单元。
(3)1811年,意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说,指出分子可由多个相同的原子组成。
(4)19世纪初期形成的分子—原子论认为,宏观物质的化学性质决定于分子,它是由原子构成的;原子是构成物质的不可再分割的最小微粒。
二、电子的发现
1.阴极射线:科学家研究稀薄气体放电时发现,当玻璃管内的气体足够稀薄时,阴极发出一种射线,这种射线能使玻璃管壁发出荧光,这种射线称为阴极射线。
2.汤姆孙对阴极射线本质的探究
(1)通过实验巧妙地利用静电偏转力和磁场偏转力相抵消等方法,确定了阴极射线粒子的速度,并测量出了这些粒子的比荷:=。
(2)换用不同材料的阴极和不同的气体,所得粒子的比荷值大体相同。
3.结论
(1)阴极射线是带电粒子流,带负电。
学生用书第61页
(2)不同物质都能发射这种带电粒子,它是各种物质中共有的成分,比最轻的氢原子的质量还要小得多,汤姆孙把这种带电粒子称为电子。
4.电子发现的意义:电子的发现说明原子具有一定的结构,揭开了人类认识原子结构的序幕,是19世纪末的三大著名发现之一。
三、汤姆孙原子模型
汤姆孙认为,原子带正电的部分应充斥整个原子,很小很轻的电子镶嵌在球体的某些固定位置,正像葡萄干嵌在面包中那样,这就是原子的“葡萄干面包”模型。
四、α粒子散射实验
1.实验方法:用由放射源发射的α粒子束轰击金箔,利用荧光屏接收,探测通过金箔后的α粒子分布情况。
2.实验结果:绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子发生了较大的偏转,有极少数α粒子偏转角超过了90°,有的甚至被原路弹回。α粒子被反射回来的概率竟然有。
五、卢瑟福原子模型
1.核式结构模型:原子内部有一个很小的核,叫作原子核,原子的全部正电荷以及几乎全部的质量都集中在原子核内,带负电的电子绕核运动。原子的核式结构模型又被称为行星模型。
2.原子的大小
(1)原子直径数量级:10-10 m。
(2)原子核直径数量级:10-15 m。
1.判断正误
(1)阿伏伽德罗提出分子可以由多个原子组成。( × )
(2)电子的发现,说明原子具有一定的结构。( √ )
(3)电子的发现,是19世纪末的三大著名发现之一。( √ )
(4)汤姆孙发现了电子并精确地测出了电子的电荷量。( × )
(5)α粒子大角度的偏转是电子造成的。( × )
(6)金属箔的厚度对实验无影响。( √ )
(7)α粒子之所以发生大角度偏转,是因为受到了金原子核的强大斥力作用。( √ )
2.链接实景
由原子的半径和原子核的半径数值可推知,原子核体积只占原子体积的,其空旷程度可想而知。据此,你能否说明产生α粒子散射现象的原因?可得到怎样的启示?
提示: 由于α粒子的质量远大于电子质量,电子不可能使其发生大角度偏转,产生大角度偏转的原因应该是原子核,由于原子核非常小,入射的α粒子绝大多数距原子核很远。只有极少数α粒子靠近原子核,由于其库仑斥力而使α粒子发生大角度偏转。由α粒子散射现象可知,原子核非常小;能够使α粒子发生大角度偏转,说明原子核聚集了原子的绝大部分质量且带正电的物质。
学生用书第62页
知识点一 阴极射线与电子的发现
1.阴极射线的产生机理
通常情况下,气体是不导电的。但在强电场中,气体能够被电离而导电。在研究气体放电时,一般都用玻璃管中的稀薄气体。当玻璃管中的气体足够稀薄时,阴极发出的某种射线射在玻璃管壁上而发出荧光,人们把这种射线称为阴极射线。
2.电子的发现
(1)电子发现的时代背景:19世纪后期,人们对阴极射线的本质的认识有两种观点。一种观点认为阴极射线是一种以太波,另一种观点认为阴极射线是一种带电微粒。为了找到有利于自己的证据,双方都做了很多实验。
(2)汤姆孙在研究阴极射线时的实验装置如图所示:
(3)实验过程和方法:
①从高压电场的阴极发出的阴极射线,穿过C1