实验01 探究二氧化硫的性质-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（人教版2019必修第二册）

【同步实验课】 探究二氧化硫的性质 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1.掌握二氧化硫的水溶性及二氧化硫水溶液的酸碱性。 2.掌握二氧化硫的漂白性。 3.掌握二氧化硫的还原性。 【实验原理】 SO2+H2OH2SO3 2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+ 【实验试剂】 pH试纸 二氧化硫气体 水 二氧化硫水溶液 品红溶液 【实验仪器】 玻璃片 试管 橡胶塞 玻璃掉 烧杯500mL 试管架 水槽 【实验一】 二氧化硫的水溶性及二氧化硫水溶液的酸碱性 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 1.在水面下打开橡胶塞，开始液面，振荡，液面上升 2.二氧化硫溶液，用玻璃棒蘸取，点在pH试纸上。 盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，试管内水面上升；用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH约为5。 【实验二】 二氧化硫的漂白性 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 在装有1/3的二氧化硫的水溶液中，滴入1~2滴 品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察， 在实验过程中，你是否闻到什么气味？ 1.向二氧化硫溶液中滴加品红，振荡，红色褪去。 2.加扫品红溶液 3.溶液又恢复为红色 在二氧化硫水溶液中滴入品红溶液，振荡后溶液由红色变为无色；加热后，溶液从无色又变回红色；实验过程中可以闻到刺激性气味。 【实验三】 二氧化硫的还原性 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 向盛有紫色酸性高锰酸钾溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象。 1.紫色高锰酸钾溶液 2.通入二氧化硫气体 3.溶液紫色褪去 溶液紫色褪去。 1、 问题与讨论： 1．将二氧化硫通入到酸性KMnO4溶液中，溶液会发生什么变化？解释原因。 2．若将Cl2通入品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？ 3．若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？为什么？ 4．举例常见的漂白剂。 5．将二氧化硫通入澄清石灰水，溶液变浑浊的原因是什么？ 6．如何检验SO2气体中是否混有CO2气体？ 二、规律与方法： 1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中： 溶液 石蕊 试液 加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 KMnO4酸 性溶液 溴水 品红溶液 现象 变红 红色褪去 紫红色 褪去 溴水褪色 品红褪色 SO2 的性质 溶于水 显酸性 溶于水显 酸性 还原性 还原性 漂白性 2．将二氧化硫通入水中，反应的化学方程式是SO2＋H2OH2SO3，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl2溶液，出现的现象是产生白色沉淀，其原因是H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，H2SO4电离产生SO，发生反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．SO2的氧化性： A．与H2S相混合有黄色固体析出，反应的化学方程式为 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O； B．镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为 2Mg＋SO22MgO＋S，Mg＋SMgS。 4．SO2的还原性 2SO2＋O22SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ 5．SO2、CO2的检验与鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 酸性KMnO4溶液 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 溴水(或氯水) 将气体分别通入溴水(或氯水)中 溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 氢硫酸 将气体分别通入氢硫酸溶液中 产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2 6．模型认知——检验CO2、SO2共存的实验设计流程 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4 溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪