3.5.6 复分解反应及其应用-【一战成名新中考】2024四川中考化学·基础夯实练

基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 易错判 断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“”。 １．纯碱属于碱，其水溶液显碱性。 （ ） ２．侯氏制碱法制得的碱是氢氧化钠。 （ ） ３．盐中一定含有金属离子。 （ ） ４．所有盐溶液均呈中性，均不能使酚酞溶液变红。 （ ） ５．碳酸盐与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。 （ ） ６．可通过滴加酚酞溶液区分烧碱溶液和纯碱溶液。 （ ） 命题点 ６复分解反应及其应用　　　　　 　　　　　　　　中 １０年４考 一、复分解反应 １．定义：两种　化合物　相互交换成分，生成另外　两种化合物　的反应。 ２．特点：双交换，  价不变（ＡＢ＋ＣＤ→ＡＤ＋ＣＢ）。 ３．实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应。 备考补充 常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶。 ４．常见类型及反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸＋金属氧化物→盐＋水 酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→新盐＋新酸 可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐 可溶性盐１＋可溶性盐２→新盐１＋新盐２ 有酸可不溶，无 酸需都溶 至少具备下列３个条件中的一个： ①有　水　生成； ②有　气体　生成； ③有　沉淀　生成 易错提醒 非金属氧化物和碱的反应不属于复分解反应。 二、离子共存 １．共存的条件：溶液中的阴、阳离子之间不能结合生成气体或沉淀或水。 ２．能生成水或气体或沉淀的常见离子对 （１）生成水的离子对：Ｈ＋＋ＯＨ－→Ｈ２Ｏ。 （２）生成气体的离子对 ①Ｈ＋＋ＣＯ２－３ →Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　②Ｈ ＋＋ＨＣＯ－３→Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　③ＮＨ ＋ ４ ＋ＯＨ －→ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ （３）生成沉淀的离子对 Ⅰ．既不溶于水，又不溶于酸的沉淀 ①Ｂａ２＋＋ＳＯ２－４ →ＢａＳＯ４↓　　　　②Ａｇ ＋＋Ｃｌ－→ＡｇＣｌ↓ Ⅱ．不溶于水，但溶于酸的沉淀 ①Ｃａ２＋＋ＣＯ２－３ →ＣａＣＯ３↓ ②Ｂａ ２＋＋ＣＯ２－３ →ＢａＣＯ３↓ ③Ｃｕ２＋＋ＯＨ－→Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ④Ｆｅ ３＋＋ＯＨ－→Ｆｅ（ＯＨ）３↓ ⑤Ｍｇ２＋＋ＯＨ－→Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ⑥Ａｌ ３＋＋ＯＨ－→Ａｌ（ＯＨ）３↓ ５５ 基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ３．物质共存中的隐含条件 （１）“酸碱性或ｐＨ”条件型：酸性或 ｐＨ＜７，说明溶液中存在大量　Ｈ＋　（填离子符号，后 同）；碱性或ｐＨ＞７，说明溶液中存在大量　ＯＨ－　。 （２）“无色”条件型：溶液中没有以下物质或离子。 ①　蓝　色：含Ｃｕ２＋的溶液，如ＣｕＳＯ４、ＣｕＣｌ２溶液； ②　浅绿　色：含Ｆｅ２＋的溶液，如ＦｅＳＯ４、ＦｅＣｌ２溶液； ③　黄　色：含Ｆｅ３＋的溶液，如Ｆｅ（ＮＯ３）３、ＦｅＣｌ３溶液； ④　紫红　色：含ＭｎＯ－４ 的溶液，如ＫＭｎＯ４溶液。 命题点 ７粗盐提纯　　　　　 　　　　　　　　　　　　　中 １０年３考 一、粗盐中难溶性杂质的去除 基础梳理 １．实验原理：利用氯化钠和泥沙的　溶解性　不同进行分离提纯。 ２．实验用品：药匙、托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒 精灯、坩埚钳、粗盐、滤纸、火柴。 ３．实验装置及步骤 　　 实验步骤 实验操作 玻璃棒的作用 称量 称量时要遵循“  左物右码”原则，且两边托盘各放一张大小 相同的称量纸 溶解 将称量好的粗盐加入烧杯中，缓缓向烧杯中加水并用　玻 璃棒　不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌，　加速溶解　 过滤 将粗盐水用玻璃棒引流至过滤装置中过滤（注意：“一贴” “二低”“三靠”）。若滤液浑浊，  则应再过滤一次 　引流　 蒸发 将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断 搅拌，当蒸发皿中　出现较多固体　时停止加热，利用余 热将其蒸干 搅拌，使液体均匀受热， 防止 　 　 交流反思 ４．误差分析 精盐产率 分析 原因 偏低 得到的精盐质量比实际值偏低 溶解时未完全溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液 体溅出；转移时部分固体撒落等 偏高 得到的精盐质量比实际值偏高 过滤时部分泥沙进入烧杯中；蒸发时未充分蒸干等 ６５ 基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪