3.5.3 常见碱的性质及用途-【一战成名新中考】2024四川中考化学·基础夯实练

基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 ４．浓硫酸具有吸水性，可干燥Ｏ２、ＣＯ２、ＮＨ３。 （ ） ５．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后都会变稀，其原因相同。 （ ） 命题点 ３常见碱的性质及用途　　　　　 　　　　　　　　难 １０年７考 　碱是指在水溶液中解离时产生的阴离子全部是　ＯＨ－　（填化学符号）的化合物。 １．氢氧化钠和氢氧化钙 物质 氢氧化钠（ＮａＯＨ） 氢氧化钙［Ｃａ（ＯＨ）２］ 俗名 　烧碱（或火碱）　、苛性钠 　熟石灰　、消石灰 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 　易　溶于水，并放出大量的热 　微　溶于水，溶解度随温度升高而 　减小　 露置在空 气中的变化 吸收　水分　而潮解，吸收　二氧化碳　 而变质 吸收　二氧化碳　而变质 腐蚀性 有强腐蚀性 ，如果不慎沾到皮肤上，要  用大量的水冲洗，再涂上　硼酸　溶液 腐蚀性较强，对皮肤、衣服等有腐蚀作 用，使用时要小心 制取 （化学方程式） 工业制法：Ｎａ２ＣＯ３ ＋Ｃａ（ＯＨ） ２ 　ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　 　ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　 （放热反应） 用途 ①作气体干燥剂；②作炉具清洁剂，去除 油污；③作化工原料，广泛用于制取肥 皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业 ①作建筑材料；②保护树木，防止冻伤和 害虫生卵；③农业上用于配制波尔多液； ④改良酸性土壤 备考补充 （１）氧化钙（ＣａＯ）俗称生石灰，常用作食品等物质的干燥剂。生石灰具有强 烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂，但生石灰和氢氧化钠固体作干燥剂时，不能用来干 燥ＣＯ２、ＳＯ２、ＨＣｌ等酸性气体。 （２）氧化钙溶于水会放出大量的热，这是氧化钙与水反应的结果，属于化学变化；氢氧化钠 固体溶于水放热，属于物理变化。 （３）石灰水、石灰浆、澄清石灰水的主要成分是　Ｃａ（ＯＨ）２　（填化学式）。 ２．碱的化学性质 化学性质 化学方程式与现象 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液　变蓝　；能使无色酚酞溶液　变红　 碱＋某些非金属 氧化物→盐＋水 氢氧化钠和二氧化碳：　２ＮａＯＨ＋ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（吸收ＣＯ２） 氢氧化钙和二氧化碳：　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ　（检验 ＣＯ２），现象：　有白色沉淀生成　 碱＋酸→盐＋水 （　复分解　反应） 氢氧化钠和稀硫酸：　２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　 氢氧化铝与稀盐酸：　Ａｌ（ＯＨ）３ ＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　（治疗胃酸过多） ０５ 基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 碱＋某些盐→新碱＋ 新盐（反应物均可溶） （　复分解　反应） 氢氧化钠与硫酸铜： 　 氢氧化钙和硫酸铜：　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＳＯ４　　　 （配制波尔多液） 总结：不同的碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出　ＯＨ－　（填离子符号 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 ） 易错判 断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“”。 １．氢氧化钠中含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素。 （ ） ２．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱。 （ ） ３．氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳。 （ ） ４．氢氧化钠和氢氧化钙都可以用来改良酸性土壤。 （ ） ５．氢氧化钠固体溶于水放热和氧化钙遇水放热都属于物理变化。 （ ） 命题点 ４酸碱中和反应　　　　　 　　　　　　　　　　　中 １０年７考 １．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ２．实质：酸中的　Ｈ＋（或氢离子）　和碱中的　ＯＨ－（或氢氧根离子）　结合生成水。 ３．酸碱中和反应实验（详见“实验”栏目） ４．应用 （１）农业上：改良土壤的酸碱性，如常用　熟石灰（或消石灰）　（填俗名）来改良酸性土壤。 （２）工业上：处理工厂的废水，如用熟石灰处理酸性废水中的硫酸，发生反应的化学方程式 为　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　。 （３）医疗上：用含有　Ａｌ（ＯＨ）３［或Ｍｇ