10.2 酸和碱的中和反应-【讲练册】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

第十单元 酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 学习目标 1．知道中和反应的定义和应用。 2．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。 3．认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。 课前预习 （一）中和反应 1. 探究氢氧化钠和盐酸能否发生反应的实验 操作步骤： 在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液（如图所示），先滴入 几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。 实验现象：溶液由 。 实验分析：酚酞溶液由 ，说明溶液不显 ，即溶液中不存在 ，说明 因与 发生反应而被耗尽，说明二者 。 2.中和反应的定义： 与 作用生成 和 的反应。 即： + → + HCl + NaOH = 2HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + 2NaOH = 3. 中和反应的实质：酸溶液中的 与碱溶液中的 结合生成 。 即： + == 注意事项： （1）酸碱中和反应是 中的一种，中和反应不是四大基本反应类型。 （2）中和反应的反应物只能是 与 。生成盐和水的反应 是中和反应。 如：①酸和金属氧化物6HCl+Fe2O3= ②碱和非金属氧化物：Ca(OH)2+CO2= 4.中和反应的应用 （1） 的酸碱性。 如：土壤显酸性，则加 中和；土壤显碱性则加碳酸水中和。 （2）处理工厂的废水。 如：用 中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 Ca(OH)2 + H2SO4 = （3）用于医药。 如：含碱性物质的药物（ 或 ）治胃酸（ ）过多。 Mg(OH)2 + 2HCl = Al(OH)3 + 3HCl = （4）治疗蚊虫叮咬。 如：蚊虫叮咬（分泌蚁酸）涂含有碱性物质（如氨水、 ）的药水。 被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用 涂在皮肤上。 （二）溶液酸碱度的表示方法——pH 1.溶液的pH 溶液的酸碱度常用pH来标识，pH的范围通常为 。 在酸性溶液中， 浓度越大，酸性 ，pH值 。 在碱性溶液中， 浓度越大，碱性 ，pH值 。 2. 酸碱性与酸碱度关系： 溶液酸碱性 pH值 石蕊 酚酞 酸 性 中 性 碱 性 3. pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 步骤：在洁净干燥的玻璃片上放一片pH试纸，用 蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，显色后与 对照，读出溶液的pH。 注意事项： （1）用pH试纸测得的pH值为 。 （2）不能把pH试纸直接 中，会污染待测液。 （3）用pH试纸测pH值时，不能先用 pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果，使酸性溶液的pH值 ，使碱性溶液的pH值 ；中性溶液的pH值 。 4.改变溶液pH的方法 （1）加水稀释 酸性溶液加水，溶液pH值不断 ， 于7。 碱性溶液加水，溶液pH值不断 ， 于7。 （2）加酸性（或碱性）溶液 酸性溶液中加碱性溶液，溶液pH不断 ，最终pH 7。 碱性溶液中加酸性溶液，溶液pH不断 ，最终pH 7。 5.物质酸碱性的意义 （1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 7或 7的土壤中生长； （3）测定雨水的pH(因溶解有 ，正常雨水的pH ，酸雨的pH )，可以了解空气的污染情况； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。（健康人：胃液：0.9-1.5 血浆：7.35-7.45 唾液：6.6-7.1）。 教材详解 一、酸和碱的中和反应 1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热） 3、中和反应的证明 方法1 ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡