10.1 常见的酸和碱-【讲练册】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 学习目标 1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂。 2．知道浓硫酸和浓盐酸及氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 3．知道常见酸和碱的主要化学性质。 4．了解酸、碱具有通性的原因。 课前预习 （一）酸、碱与指示剂作用 1. 酸碱指示剂是遇到酸或碱的溶液时能发生特定的 的物质。常用的指示剂： 溶液和 溶液。 2. 酸碱指示剂的变色规律 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 色 色 无色酚酞溶液 色 色 色 注意事项： （1）酸一定显 性，显酸性的 是酸。如 、硝酸铵等盐溶液。 （2）碱一定显 性，显碱性的 是碱。如 、碳酸氢钠等盐溶液。 （3）氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝等难溶性碱 使指示剂变色。 （4）酸、碱与指示剂的作用变色发生的是 。 （二）常见的酸 1.几种常见的酸 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色粘稠油状液体 打开 瓶盖 现象 瓶口有 无明显现象 原因 有 无挥发性 气味 有 气味 无刺激性气味 敞口 久置 现象 质量 质量 原因 有 有 盐酸、硫酸都属于酸，它们用途十分广泛。 用 途 盐酸 重要化工产品。用于金属表面 、制造 (如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有 ，可帮助消化。 硫酸 重要化工原料。用于生产 、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有 （ 性质），在实验室中常用它做 。 实验室和化工生产中常用 的算还有硝酸（ ）、醋 酸（ ）。 实验内容 浓硫酸在纸上写字 用木棒蘸浓硫酸 将浓硫酸滴到布上 一段时间后 的现象 纸张的笔画部分 木棒上蘸有浓硫酸的部分 滴到酸的布由黄 ，容易破损。 结论或原因 浓硫酸有很强的 ，能使纸张、木条、布甚至皮肤 而腐蚀。 2.浓硫酸的腐蚀性 （1）浓硫酸溶于水，放出 。切不 可把 ，否则会造成液滴 四处飞溅。稀释浓硫酸时要把 沿烧杯 内壁，缓慢倒入 ，并用 。 （2）浓硫酸具有 ，在实验室中常做 ，可用来干燥O2、H2、CO2等 或 气体，不能干燥 气体，如氨气等。 （3）浓硫酸具有强烈的 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即 ，然后涂上 溶液。 3.酸的化学性质 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 紫色石蕊试液遇酸 色，无色酚酞试液遇酸 色。 （2）酸+金属（活泼金属）→ + Fe+2HCl= Fe+H2SO4= 现象：铁表面有 产生，溶液由 色逐渐变为 色（ 的盐溶液呈浅绿色）。 注意：浓硫酸、硝酸与金属反应不生成 ，所以实验室制取氢气用稀硫酸。 3.酸+金属氧化物→ + Fe2O3+6HCl= Fe2O3+3H2SO4= 现象：铁锈逐渐 消失，溶液由 色逐渐变成 色（ 的盐溶液呈黄色）。 （三）常见的碱 1.几种常见的碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 俗名 、 、 、 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 溶于水，并 溶于水，溶解度随温度 潮解 在空气中吸收水分 --- 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠与油脂反应可以除油污。 建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良 、配制 、石硫合剂。 工业：制取 、漂白粉；实验室中可以检验 。 保存 保存。氢氧化钠易 ，又能与空气中的 反应而变质。化学方程式：