7.2.2硝酸（分层练习）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

7.2.2硝酸 课后分层练 1．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A．前者基本没有改变，后者变棕黄色 B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C．前者变棕黄色，后者基本没有改变 D．两者都基本没有改变 2．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　) A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Fe2＋、NO、H＋ B．Na＋、H＋、HCO、NO C．K＋、NH、SO、OH－ D．H＋、Cu2＋、NO、SO 4．以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是(　　) A．1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子 B．铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 C．铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 5．某实验过程如图所示，③试管中的现象是(　　) A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 6．下列说法正确的是 (　　) A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中 B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致 D．铝质或铁质容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 7．碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先通入适量蒸馏水中再通入石灰水中；第二份气体直接通入石灰水中，则石灰水的变化可能是(　　) A．第一份不变浑浊；第二份变乳白色 B．第一份变乳白色；第二份不变浑浊 C．第一份变乳白色；第二份变乳白色 D．第一份不变浑浊；第二份不变浑浊 8．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量为(　　) A．0.2 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol 9．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是(　　) A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 10．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　) A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO 11．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是(　　) A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C．每生成22.4 L(标准状况)NO就有3 mol的电子转移 D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO 12．在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　) A．0.15 mol/L　　　　 B．0.225 mol/L C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L 13．下列离子方程式正确的是(　　) A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋ SO ＋ OH－ ＋ Ba2＋ ===NH3↑ ＋ H2O ＋ BaSO4↓ B．稀硝酸溶液中加入Zn片：Zn ＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋H2↑ C．稀硝酸溶液中加入氧化铜固体：CuO ＋ 2H＋===Cu2＋ ＋ H2O D．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO ＋2H＋===SO2↑ ＋ H2O 14．如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置： (1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式： ________________________。 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_____________________________； ②____________________________________________________________。 (3)为了进一步验证NO2