7.2.1氨气（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

第二节 重要的含氮化工原料 课时1 氨气 专题七 氮与社会可持续发展 授课人： 学习目标 1．知道NH3的物理性质、结构以及氨水显碱性的原因。 2．能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。 3．了解喷泉实验的原理。 4．能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。 视频中关于氨气的信息 白色浓雾 液氨 冷冻水产品 刺激性气味 穿防化隔离服 水枪喷淋处理 一、氨气的物理性质 制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。 氨气 液氨 沸点高，易液化 应用：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。 一、氨气的物理性质 颜色 气味 水溶性 密度 无色气体 刺激性气味 小于空气 极易溶于水，1体积水大约能溶解700体积的氨气 水枪喷淋处理 喷泉实验 一、氨气的物理性质 实验操作： 实验现象： 打开活塞，并挤压滴管的胶头 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 实验结论： NH3极易溶于水，水溶液呈碱性 一、氨气的物理性质 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 气体与水或其他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体进入形成喷泉 喷泉实验的原理 一、氨气的物理性质 思考 氨气的喷泉实验成功的关键是什么？ (1)装置的气密性良好。 (2)圆底烧瓶要保持干燥。 (3)圆底烧瓶内要充满气体。 (4)烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。 一、氨气的物理性质 常见喷泉装置： 甲乙丙装置分别怎么操作？ 打开止水夹，捏胶头滴管 打开止水夹，手捂圆底烧瓶 打开止水夹，从导管通入相关反应气体 一、氨气的物理性质 思考 喷泉实验的试剂可以是哪些？ 气体 吸收剂 HCl 水或NaOH溶液 NH3 水或盐酸 CO2、Cl2、SO2、H2S NaOH溶液 NO2与O2 水 一、氨气的物理性质 喷泉实验的有关计算 实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。 标准状况下若烧瓶体积为V L，则有V(aq)＝V L， 典例解析 例1 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体­溶液，能出现喷泉现象的是(　　) 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H2SO4 D CO2 饱和NaHCO3溶液 B 二、氨气的化学性质 （1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O NH 3+H2O ⇌ NH 3·H 2O NH 3·H 2O ⇌ NH4 ++OH- （2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH- 氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。 1.与水的反应 二、氨气的化学性质 NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水： NH3·H2O NH3↑＋H2O 氨水中含有的微粒： 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、H+ 二、氨气的化学性质 二、氨气的化学性质 NH3＋HCl ==NH4Cl 2.NH 3与酸反应 集气瓶中产生大量白烟 白烟 二、氨气的化学性质 NH3+HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3 （有白烟生成） 可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。 如果浓硝酸换成浓硫酸，现象是否一样？ 没有白烟，因为硫酸是难挥发性酸 沾有浓氨水的玻璃棒 沾有浓硝酸的玻璃棒 二、氨气的化学性质 氨气能与酸反应生成铵盐： 本质：NH3＋H＋===NH4 + 2.NH 3与酸反应 铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易被农作物吸收。因此，固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。 二、氨气的化学性质 3. NH 3催化氧化 NH3 -3 处于最低价态，因此NH3具有还原性 4NH3＋5O2 ====4NO＋6H2O 催化剂 -3 0 +2 -2 20e- 还原剂是____，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为___mol。 NH3 20 氨的催化氧化是工业_______的基础。 制硝酸 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 二、氨气的化学性质 N2 NH3 NO NO2 HNO3 工业制硝酸原理： 二、氨气的化学性质 氨气的用途 二、氨气的化学性质 氨气溶于水，形成氨水，氨水是实验室重要的试剂： A、军事上作为