命题点2 常见酸的性质及用途-【一战成名新中考】2024贵州中考化学·基础夯实练

基础夯实练!贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 ! 曲线起点 E-?7&可判断是往碱溶液中加水稀释$ " 往碱溶液中加水稀释&溶液的 E-会逐渐变小&但 E-不会小于或等于 7&只 会随着水量的增加无限接近 7 随堂练习 #易错易混点判断$判断下列说法的正误&正确的打( # )&错误的打( $ )$ !(#酸溶液能使紫色石蕊溶液变红&则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液$ !!!# !"#碱溶液的 E-?7&则 E-?7 的溶液一定是碱溶液$ !!!# !$#氢氧化钠和氢氧化镁均属于碱&能使无色酚酞溶液变红$ !!!# !&#某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝&则 E-可能是 5%5$ !!!# !5#通常情况下&E->7 的溶液呈酸性&则 E->7 的雨水是酸雨$ !!!# !6#使无色酚酞溶液不变色的物质不一定是酸性物质$ !!!# !7#测定溶液的 E-时&如果先将 E-试纸用水润湿&测定结果一定偏大$ !!!# 命题点 "!常见酸的性质及用途 (贵州#"#"$%6CA'7'("""%"$%'($"5%$贵阳#(# 年 (# 考) 知识梳理 !%酸的概念"在水溶液中解离时产生的阳离子全部是!!!!!!!!!!!!的化合物$ "%生活中常见的酸及其用途 !(#盐酸!-+2#%是重要的化工产品&可用于金属表面除锈"制造药物等'人体胃液中含有盐 酸&可以帮助消化$ !"#硫酸!- " 3. & #%重要的化工原料&用于生产化肥"农药"染料以及冶炼金属"精炼石油和金 属除锈等'铅酸电池中含有硫酸$ !$#硝酸!-4. $ #%常用在实验室和化工生产中$ !&#碳酸!- " +. $ #%不稳定&易分解生成水与二氧化碳!化学方程式为!!!!!!!!!! !!!!!!!#$ !5#醋酸!+- $ +..-#%食醋中含有醋酸&常用作调味料&生活中可用来除水垢$ #%浓盐酸!浓硫酸 !(#浓盐酸与浓硫酸的比较 酸 浓盐酸"-+2% 浓硫酸"- " 3. & % 色!味!态 无色&有刺激性气味的液体 无色'无味'黏稠的油状液体 特性 !!!!性&打开试剂瓶瓶口有白雾产生 吸水性&吸收空气中水蒸气$腐蚀性&能夺取 纸张'木材等中的水分&生成炭 敞口放置 时的变化 溶质'溶液质量!!!!&溶剂质量!! !!&溶质质量分数!!!! 溶质质量!!!!&溶剂'溶液质量!!!!& 溶质质量分数!!!! 保存方法 密封保存 !"#浓硫酸的特性 ! 浓硫酸具有吸水性!物理性质#& ,,, 可作某些气体的干燥剂!可干燥- " ". " "+. " 等&但不能干 $# 基础夯实练!贵州化学 主 题 一 物 质 的 性 质 与 应 用 燥4- $ #$ " 浓硫酸具有腐蚀性!化学性质#$ 若不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上&应立即用大量清水 冲洗&然后涂上 $: L5:的!!!!!!!!!!!!!!$ # 浓硫酸的稀释 $%酸的化学性质%酸五条& 化学性质 化学方程式及现象%以稀盐酸!稀硫酸为例& 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液!!!!&不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反应 通式"酸0活泼金属 ! 盐0氢气"!!!!反应% 稀硫酸与铁#!!!!!!!!!!!!!!!!!! 现象#有!!!!产生&溶液变为!!!!!!!色 稀盐酸与锌#!!!!!!!!!!!!!!!!! 现象#有!!!!!!!产生 与金属氧 化物反应 通式"酸0金属氧化物 ! 盐0水"!!!!!!反应% 稀硫酸与氧化铜#!!!!!!!!!!!!!!!!! 现象#!!!!色固体逐渐减少&溶液由!!!!色变为!!!!色 稀盐酸与氧化铁#!!!!!!!!!!!!!!!!!! 现象#!!!!色固体逐渐减少&溶液由!!!!色变为!!!!色 与碱反应 通式"酸0碱 ! 盐0水"!!!!!!!反应% 稀盐酸与氢氧化钠#!!!!!!!!!!!!!!!!! 稀硫酸与氢氧化钙#!!!!!!!!!!!!!!!!!! 与某些盐反应 通式"酸0盐 ! 新酸0新盐"复分解反应% 稀盐酸与碳酸钙反应#!!!!!!!!!!!!!!!! 现象#固体逐渐减少&有!!!!产生 稀盐酸与碳酸钠反应#!!!!!!!!!!!!!!!!! 现象#有气泡产生 总结 酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能够解离出!!!!! 备考补充 稀盐酸和稀硫酸的特性 稀盐酸与硝酸银反应 稀硫酸与氯化钡反应 化学方程式 !!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!! 现象 !!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!! 应用 检验!!!! "填离子符号% 检验!!!!!"填离子符号% 总结 不同酸化学性质存在差异的原因是酸溶于水时解离出的!!!!不同 随堂练习 !%#易错易混点判断$判断下列说法的正误&正确的打( #