命题点3 常见碱的性质及用途-【一战成名新中考】2024贵州中考化学·基础夯实练优质课件PPT

主题一 物质的性质与应用 （四）常见的酸、碱、盐 命题点3 常见碱的性质及用途 贵州化学 化学 1 ［贵州：2023.6C、7、13探究二；贵阳：10年10考］ 知识梳理 1.碱的概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 __________________ ______的化合物。常见的碱有氢氧化钠 、氢氧化钙 、 氢氧化钾 、氨水 等。 氢氧根离子（或 ） 2 2.氢氧化钠与氢氧化钙的性质与用途 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ______、火碱、苛性钠 ________、消石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，并放出大 量的热 白色粉末状固体，微溶于 水，溶解度随温度升高而 ______ 露置 在空 气中 固体 易吸收水分而潮解，与空气中的 反应而变质，导致固体质量 ______ 与空气中的 反应而变 质，导致固体质量______ 烧碱 熟石灰 减小 增大 增大 3 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 露置 在空 气中 液体 与空气中的 反应而变质，导 致溶液质量______ 与空气中的 反应而变 质，生成白色沉淀，导致 溶液质量______ 腐蚀性 有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到 皮肤上，要用大量的水冲洗，再 涂上______溶液 具有腐蚀性 工业制法 _____ （放出大量的热） 增大 减小 硼酸 续表 4 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 用途 ①化工原料； ②作干燥剂（中性或碱性气 体）； ③去除油污（炉具清洁剂主要成 分） ①用于建筑； ②改良__________，配制 波尔多液； ③防止冻伤、防治虫害等 保存方法 密封保存 酸性土壤 续表 5 3.碱的化学性质（碱四条） 化学性质 化学方程式及现象（以氢氧化钠和氢氧化钙为例） 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液______，无色酚酞溶液______ 与某些非金属 氧化物反应 通式：碱 非金属氧化物 盐 水 氢氧化钠与二氧化碳：_____________________________ _____（吸收 ） 氢氧化钙与二氧化碳：_____________________________ ______（检验 ） 现象：__________________（或有白色沉淀产生） 与酸反应 通式：酸 碱 盐 水（复分解反应） 变蓝 变红 澄清石灰水变浑浊 6 与酸反应 氢氧化钠与稀硫酸：_______________________________ _____ 氢氧化钙和稀盐酸：_______________________________ __ 与某些盐反应 通式：碱 盐 新碱 新盐（复分解反应） 续表 7 与某些盐反应 氢氧化钠与硫酸铜：_______________________________ _________________ 现象：有__________生成 氢氧化钙与碳酸钠：_______________________________ __________（氢氧化钙的特性） 现象：有__________生成 总结 碱具有相似化学性质的原因是在溶液中都能够解离出 _ _____________________ 蓝色沉淀 白色沉淀 （或氢氧根离子） 续表 8 随堂练习 1.【易错易混点判断】判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“ ”。 （1）碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。( ) × （2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液露置在空气中，均会变质导致溶液质量变 大。( ) × （3）碱溶液能与某些非金属氧化物反应，则碱溶液也能用于吸收一氧化 碳。( ) × 9 （4）氢氧化钠固体易吸水潮解，可用来干燥氯化氢和二氧化碳气体。 ( ) × （5）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能用于改良酸性土壤。( ) × （6）能与酸反应生成盐和水的不一定是碱。( ) √ 10 2.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图，回答下列问题： （1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有_ _____。 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中变质的化学方程式为_________________ _____________________，所以氢氧