命题点2 常见酸的性质及用途-【一战成名新中考】2024贵州中考化学·基础夯实练优质课件PPT

主题一 物质的性质与应用 （四）常见的酸、碱、盐 命题点2 常见酸的性质及用途 贵州化学 化学 1 ［贵州：2023.6BD、7、12（2）（3）、13（5）；贵阳：10年10考］ 知识梳理 1.酸的概念：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_________________的 化合物。 2.生活中常见的酸及其用途 （1）盐酸 是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 氢离子（或 ） 2 （2）硫酸 重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；铅酸电池中含有硫酸。 （3）硝酸 常用在实验室和化工生产中。 （4）碳酸 不稳定，易分解生成水与二氧化碳（化学方程式为 _ _____________________）。 （5）醋酸 食醋中含有醋酸，常用作调味料，生活中可用来 除水垢。 3 3.浓盐酸、浓硫酸 （1）浓盐酸与浓硫酸的比较 酸 浓盐酸 浓硫酸 色、味、 态 无色，有刺激性气味的 液体 无色、无味、黏稠的油状液体 特性 ______性，打开试剂瓶 瓶口有白雾产生 吸水性，吸收空气中水蒸气；腐蚀 性，能夺取纸张、木材等中的水 分，生成炭 挥发 4 酸 浓盐酸 浓硫酸 敞口放置 时的变化 溶质、溶液质量 ______，溶剂质量 ______，溶质质量分数 ______ 溶质质量______，溶剂、溶液质量 ______，溶质质量分数______ 保存方法 密封保存 减小 不变 减小 不变 增加 减小 续表 5 （2）浓硫酸的特性 ①浓硫酸具有吸水性（物理性质），可作某些气体的干燥剂（可干燥 、 、 等，但不能干燥 ）。 ②浓硫酸具有腐蚀性（化学性质）。若不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上， 应立即用大量清水冲洗，然后涂上 的______________。 碳酸氢钠溶液 6 ③浓硫酸的稀释 由于浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热,因此在稀释浓硫酸 时，一定要把________沿容器内壁____________中，并用________不断 搅拌。 浓硫酸 慢慢注入水 玻璃棒 7 4.酸的化学性质（酸五条） 化学性质 化学方程式及现象（以稀盐酸、稀硫酸为例） 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液______，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反 应 通式：酸 活泼金属 盐 氢气（______反应） 稀硫酸与铁：_ ___________________________ 现象：有______产生，溶液变为______色 稀盐酸与锌：_ __________________________ 现象：有______产生 与金属氧化物 反应 通式：酸 金属氧化物 盐 水（________反应） 变红 置换 气泡 浅绿 气泡 复分解 8 与金属氧化物 反应 稀硫酸与氧化铜：_ _____________________________ 现象：____色固体逐渐减少，溶液由____色变为____色 稀盐酸与氧化铁：_ _______________________________ 现象：______色固体逐渐减少，溶液由____色变为____色 与碱反应 通式：酸 碱 盐 水（________反应） 稀盐酸与氢氧化钠：_ ___________________________ 稀硫酸与氢氧化钙：________________________________ ______ 与某些盐反应 通式：酸 盐 新酸 新盐（复分解反应） 黑 无 蓝 红棕 无 黄 复分解 续表 9 与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钙反应：______________________________ ____________ 现象：固体逐渐减少，有______产生 稀盐酸与碳酸钠反应：______________________________ ____________ 现象：有气泡产生 总结 酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能够解离出 _ ________________ 气泡 （或氢离子） 续表 10 备考补充 稀盐酸和稀硫酸的特性 稀盐酸与硝酸银反应 稀硫酸与氯化钡反应 化学方程式 _______________________ _______________ __________________________ _________________ 现象 ________________ _________