专题4 分子空间结构与物质性质 真题集训-【学霸题中题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修第二册(苏教版)

专题4真题集训 1.(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是 成H,还能形成H,0、H,O2、NH3、N2H4、CaH () 等重要化合物。下列说法正确的是() A.CS,B.NF C.S03 D.SiF A.H、H、H都属于氢元素 2.(2023·湖北卷)价层电子对互斥理论可以预 B.NH和H,0的中心原子轨道杂化类型均 测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 为sp2 () C.H,02分子中的化学键均为极性共价键 A.CH4和H,O的VSEPR模型均为四面体 D.CaH2品体中存在Ca与H2之间的强烈相 B.SO:和CO?的空间结构均为平面三角形 互作用 C.CF,和SF,均为非极性分子 6.(2023·辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学 D.XeF2与XeO,的键角相等 性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z 3.(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是 Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原 子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子 A.HCIO的电子式：H:0:Cl: 价电子数的2倍。下列说法错误的是() B.中子数为10的氧原子：80 C.NH,分子的VSEPR模型：O8o L为ZX-X-y D,基态N原子的价电子排布图四11工 XZ 2p 4.(2023·北京卷)中国科学家首次成功制得大 A.W与X的化合物为极性分子 面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 B.第一电离能：Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 7.(2023·全国卷)“肼合成酶”以其中的Fe2+配 合物为催化中心，可将NH,OH与NH,转化为 金刚石 石墨 石墨炊 肼(NH,NH2),其反应历程如下所示」 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确 的是 ( ) NH A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C.三种物质的品体类型相同 D.三种物质均能导电 5.(2023·江苏卷改编)氢元素及其化合物在自 然界广泛存在且具有重要应用。H、H、H是 HN-NH H.O 氢元素的3种核素，基态H原子1s的核外电 子排布，使得H既可以形成H又可以形 选择性必修第二册·SJ学霸094 下列说法错误的是 ( (1)配合物I中钒的配位原子有4种，它们是 A.NH,OH、NH和H,O均为极性分子 B.反应涉及N一H、N一O键断裂和N一N键 (2)配合物I中，R'代表芳基，V一O一R'空间 生成 结构呈V形，原因是 C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还 原为Fe24 (3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子 D.将NH,OH替换为ND,OD,反应可 是 得ND,ND, (4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为+4 8.(2023·全国卷)一种可吸附甲醇的材料，其 和+3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子 化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4],CI, 间键长最长的是 部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH,),] (5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物 为平面结构 CsV,Sb,在超导方面表现出潜在的应用前景。 CsV,Sb,晶胞如图1所示，晶体中包含由V 和Sb组成的二维平面（见图2）。 下列说法正确的是 oSb A.该晶体中存在N一H.0氢键 图1 图2 B.基态原子的第一电离能：C<N<O ①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒 C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N 原子各自周围紧邻的锑原子数为 。锑 D.品体中B、N和O原子轨道的杂化类型 和磷同族，梯原子基态的价电子排布式为 相同 9.(2023·海南卷)我国科学家发现一种钡配合 ②品体中少部分钒原子被其他元素（包括 物1可以充当固氮反应的催化剂，反应过程 Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料 中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 下列有关替代原子说法正确的是 a.有+4或+5价态形式 OR R b.均属于第四周期元素 NH c.均属于过渡元素 d.替代原子与原离子的离子半径相近 10.（2023·全国乙卷)中国第一辆火星车“祝融 号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量 橄榄石矿物(MgFe,SiO,)。回答下列问题： (1)基态下e原子的价电子排布式为 橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 (…代表单键、双键或三键) 铁的化合价为 专题4学霸095 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的 物质 NaCl SiCL GeCl SnCl 新型AE分子W的合成路线如下： 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCI熔点明显 高于SiCL,原因是 分析同族元素的氯 化物SiCL、GeCL、SnCl4熔点变化趋势