精品解析：浙江省绍兴一中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

绍兴一中2023学年第一学期期末考试 高二(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28　P-31　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Cu-64　Br-80　Ag-108 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每题均只有一个正确答案。每小题2分，共40分) 1. 下列既属于有机物，又属于电解质的是 A. 碳酸 B. 乙酸 C. 乙醇 D. 小苏打 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. CCl4分子的空间填充模型： C. 氯离子的结构示意图： D. 聚乙烯的结构简式： 3. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A. 以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 由反应2SO2+O22SO3制SO3 D. 乙烯与HBr制取溴乙烷 4. 下列说法不正确的是 A. 晶体硅导电能力强，可用于制作芯片 B. 工业上不能利用电解熔融的氯化铝获得金属铝 C. 工业上利用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢 D. 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体而净水 5. 下列实验操作和数据记录都正确的是（ ） A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.3 g B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.60 mL C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.4 D. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水时可加入2～3滴甲基橙溶液作指示剂 6. O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. O2F2中氧元素的化合价是－1，氟元素的化合价是＋1 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 7. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此保护法称为“外加电流的阴极保护法” B. 工业上用电解法精炼铜的过程中，粗铜与外接电源的正极相连 C. 铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀 D. 工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化而须定期更换 8. 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有 ① ②和 ③和 ④和 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 9. 由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. ClO-、K+、Cl- B. Ba2+、Na+、Br C. Na+、Fe3+、SO D. K+、NO、NH 10. 实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 B. 滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低 C. 图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL D. 图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molCl2通入足量水中，溶液中的含氯微粒数目之和为0.2NA B. 10mL18mol/L的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数大于0.18NA C. 0.01molFeCl3加入沸水制取的胶体中，含胶粒的数目为0.01NA D. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子NA 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2：ClO−+SO2+H2O=HClO+ C. 用铁作阳极电解氯化镁溶液： Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ D. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： 13. 室温下，下列说法不正确的是 A. 相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH=7，则V(氨水)>V(盐酸) B. pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3 C. 含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知c(CN-)>c(Na+) D. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c(CH3OOOH)+c(CH3OOO-)=c(Cl-) 14. 下列说法不正确的是 A. 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B. 汽车尾气催化净化时的反应：  ，平衡常数为；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为；则 C. 某恒容密闭容器中反应：   已达平衡，则升温时的值减小 D