3.4.3 常见碱的性质与用途-【一战成名新中考】2024云南中考化学·基础夯实练

基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 与某些盐反应 通式：酸＋ →某些盐 新盐＋新酸（　复分解　反应） 稀盐酸和碳酸钙：　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（现象：固体 溶解，有　气泡　产生；实验室制取ＣＯ２） 稀硫酸与碳酸钠：　Ｈ２ＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（现象：有 　气泡　产生） 总结 酸具有相似化学性质的原因是在溶液中能解离出　氢离子（或Ｈ＋）　；不同酸 的化学性质存在差异的原因是在溶液中解离出的　阴离子（或酸根离子）　不同， 如Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ 　ＢａＳＯ４↓ ＋２ＨＣｌ　（检验 ＳＯ２－４ ），ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ 　ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３　（检验Ｃｌ－ 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 殰 殰殰 殰 ） 构 建物质转化关系 注：“———”表示可相互反应 →，“ ”表示转化关系 写出图中涉及的化学方程式： ① 　 　 　 　 ② 　 　 　 　 ③ 　 　 ④ 　 　 　 　 ⑤ 　 ⑥                        　 命题点３　常见碱的性质与用途（８年８考） １．概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是　氢氧根离子（　的化合物。 易错提醒 碱是由氢氧根离子和金属阳离子（或铵根离子）构成的化合物，所以碱中都含 有氢元素和氧元素，如氢氧化钠（ＮａＯＨ）、氨水（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）等，但含有氢元素和氧元素的化 合物不一定是碱，如碳酸氢钠（ＮａＨＣＯ３）属于盐。 ３４ 基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 ２．氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途 物质 氢氧化钠（ＮａＯＨ） 氢氧化钙［Ｃａ（ＯＨ）２］ 俗称 　烧碱　、火碱、苛性钠 　熟石灰　、消石灰 颜色、形态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，放出大量热 微溶于水，溶解度随温度的升高而　减小　 露置在空 气中的变化 吸收 　 水分 　 而潮解、吸收 　二氧化碳　而变质 吸收　二氧化碳　而变质 腐蚀性 有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到 皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液 有腐蚀性，使用时要小心 用途 ①重要的化工原料，广泛应用于 制取肥皂，以及石油、造纸、纺织 和印染等工业； ②生活中可用于去除油污，如炉 具清洁剂中含有氢氧化钠； ③固体可作某些气体的干燥剂 ①建筑：砌砖、粉刷墙壁； ②农业：与 ＣｕＳＯ４配制农药波尔多液，改良酸性 土壤；（８年３考） ③园林：涂在树干下部，保护树木、防止冻伤和害 虫生卵； ④工业：制漂白粉、处理污水等 保存 密封保存 易错提醒 氢氧化钙和氢氧化钠都呈碱性，但氢氧化钠不能用于改良酸性土壤，因为氢氧 化钠具有强烈的腐蚀性，会造成土壤污染。 知识迁移 （１）氧化钙（ＣａＯ）俗称生石灰，常用作食品等物质的干燥剂。生石灰具有强烈 的吸水性，可以作某些气体的干燥剂，但生石灰干燥剂和氢氧化钠固体干燥剂不能用来干燥 ＣＯ２、ＳＯ２、ＨＣｌ等酸性气体。［２０１９．２２（１）②］ （２）氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中。 ３．常见的其他碱 （１）可溶性碱：氢氧化钾（ＫＯＨ）、氢氧化钡［Ｂａ（ＯＨ）２］、氨水（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，液态）等。 （２）不溶性碱：氢氧化镁［Ｍｇ（ＯＨ）２，白色］、氢氧化铜［Ｃｕ（ＯＨ）２，蓝色］、氢氧化铁 ［Ｆｅ（ＯＨ）３，红褐色］等。 ４．碱的化学性质 化学性质 化学方程式及现象 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液　变蓝　；使无色酚酞溶液　变红　 与某些非金属 氧化物反应 通式：碱＋ →非金属氧化物 盐＋水 氢氧化钠和二氧化碳：　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（吸收ＣＯ２） 氢氧化钙和二氧化碳：　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ　（现象：　澄清 石灰水变浑浊（或有白色沉淀产生）　；检验ＣＯ２） ４４ 基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 与酸反应 通式：碱＋ →酸 盐＋水（　复分解　反应） 氢氧化钙和稀盐酸：　Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　 氢氧化铝和稀盐酸：　Ａｌ（ＯＨ）３ ＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　（治疗胃酸