3.4.2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2024云南中考化学·基础夯实练

基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 ３．溶液酸碱性与ｐＨ的关系（常温下）（８年６考） 方法指导 酸溶液和酸性溶液及碱溶液和碱性溶液的辨别 ①酸溶液指酸的水溶液；酸性溶液指呈酸性（ｐＨ＜７）的溶液。 ②碱溶液指碱的水溶液；碱性溶液指呈碱性（ｐＨ＞７）的溶液。 ４．溶液酸碱性的重要意义 （１）在农业生产中，农作物一般适宜在ｐＨ＝７或接近７的土壤中生长，在ｐＨ＜４的酸性土壤 或ｐＨ＞８的碱性土壤中，一般不适宜种植。调节土壤的ｐＨ  是改良土壤的方法之一。 （２）随时监测雨水的ｐＨ（正常雨水的 ｐＨ≈５．６，酸雨的 ｐＨ＜５．６），可以了解空气的污染情 况，以便采取必要的措施。 （３）测定人体内或排出液体的ｐＨ，可以帮助了解人体的健康状况。 （４）在化工生产中，许多反应必须在一定ｐＨ的溶液里才能进行。 ５．溶液稀释的ｐＨ变化曲线                　 酸性溶液加水稀释 ｐＨ变　大　，如图　Ａ　（填 “Ａ”或“Ｂ”，下同）； 碱性溶液加水稀释ｐＨ变　小　，如图　Ｂ　； 稀释过程中，溶液ｐＨ只能接近７，不会≥７或≤７。 命题点２　常见酸的性质与用途（８年８考） １．概念：在水溶液中解离时，产生的阳离子全部是　氢离子（或　的化合物。 易错提醒 酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，如水（Ｈ２Ｏ）。 ２．盐酸和硫酸的物理性质和用途 物质 盐酸（ＨＣｌ） 硫酸（Ｈ２ＳＯ４） 颜色、 状态 纯净的浓盐酸是无色液体，工业盐酸含 杂质，略显黄色 浓硫酸为无色、黏稠的油状液体 气味 有　刺激性　气味 无气味 特性  浓盐酸具有挥发性（打开试剂瓶，瓶口 有　白雾　出现）（２０１９．１３Ａ） 浓硫酸具有吸水性、腐蚀性 用途 ①重要的化工产品，用于金属表面除锈、 制造药物等；［２０１７．２２（１）③］ ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 ①重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、 染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等； ②实验室常用浓硫酸作干燥剂［２０１８．２６（４）］ 保存 密封保存 １４ 基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 归纳总结 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后各种量的变化 药品 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 　挥发性　 　减小　 不变 减小 　减小　 浓硫酸 　吸水性　 不变 　增大　 增大 　减小　 ３．浓硫酸的特性 （１）　吸水性　（物理性质）：在实验室中常用作某些气体的干燥剂，可用来干燥Ｈ２、Ｏ２、ＣＯ２ 等气体（导管应注意“  长进短出”），不能干燥碱性气体，如ＮＨ３等。［２０２３．２３（２）］ （２）　强腐蚀性　（化学性质）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、布料、皮肤里的 氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭（脱水性）。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服 上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上３％～５％的　碳酸氢钠　溶液。 ４．浓硫酸的稀释（８年４考） ５．常见其他酸的性质和用途 （１）碳酸（Ｈ２ＣＯ３）：不稳定，受热易分解生成Ｈ２Ｏ和ＣＯ２。 （２）硝酸（ＨＮＯ３）：具有强氧化性、腐蚀性，不稳定，见光或遇热会分解。 （３）醋酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ）：　食醋　的主要成分，常作调味品，生活中常用来除去水壶中的水垢。 ６．酸的化学性质 化学性质 化学方程式及现象（以稀盐酸和稀硫酸为例） 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液　变红　，不能使无色酚酞溶液变色（２０２２．１７Ｃ） 与活泼金属反应 （Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除外） 通式：酸＋ →活泼金属 盐＋氢气（　置换　反应） 稀盐酸与铁：　 ２ＨＣｌ＋Ｆｅ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　（现象：有　气泡　产生，溶液 变为　浅绿　色） 稀硫酸与锌：　Ｈ２ＳＯ４ ＋Ｚｎ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　（现象：　有气泡产生　） 与金属氧化物反应 通式：酸＋ →金属氧化物 盐＋水（　复分解　反应） 稀盐酸与氧化铁：　６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　（现象：红棕色固体逐 渐溶解，溶液由　无色变为黄色　；除铁锈） 稀硫酸与氧化铜：　Ｈ２ＳＯ４ ＋ＣｕＯ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　（现象：黑色固体逐渐 溶解，溶液由　无色变为蓝色　） 与碱反应 通式：酸＋ →碱 盐＋水（　复分解　反应） 稀盐酸与氢氧化钠：　 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　 稀硫酸与氢氧化铜：　Ｈ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２ ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　（现象：蓝色 固体溶解，溶液由　无色变为蓝色　） ２４ 基础夯实练·