3.4.4 酸碱中和反应-【一战成名新中考】2024江西中考化学·基础夯实练

基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点４　酸碱中和反应（９年６考） 知识梳理 １．概念：　酸　和　碱　作用生成　盐　和　水　的反应。 ２．实质：酸中解离出来的　氢离子　与碱中解离出来的　氢氧根离子　结合生成水分子。 ３．酸碱中和反应实验（详见“实验冲关”） ４．中和反应的应用 （１）农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用　熟石灰　改良酸性土壤。 （２）工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理　酸　性废水，硫酸处理　碱　性废水。 （３）医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 （４）生活上：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫叮咬后涂抹显碱性的物 质，如肥皂水。 实验冲关 中和反应 １．实验过程及现象 如下图，在烧杯中加入５ｍＬ氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　溶 液由无色变为红色　。用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当溶液　恰好 变为无色　时，停止滴加稀盐酸。 ２．实验分析及结论 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液　变红　，稀盐酸和氯化钠溶液不能使无色酚酞溶液变 色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色由　红色　变为　无色　，说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸 中和，反应的化学方程式为　 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　。 【特别提醒】中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选择紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶 液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限。 ３．实质：如下图，中和反应的实质是酸溶液中的　氢离子（或Ｈ＋）　和碱溶液中的　氢氧根离子 （或ＯＨ－）　结合生成　水分子（或Ｈ２Ｏ）　。 ０５ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ４．中和反应的ｐＨ曲线（以氢氧化钠和稀盐酸反应为例） （１）曲线类型判断 图１ 　 图２                    　　 图１中，Ａ点 ｐＨ　 ＞　７，可判断出在未反应前溶液为　碱　 （填“酸”或“碱”）性；Ｂ点ｐＨ　＝　７，表示　酸碱恰好完全 反应　；Ｃ点ｐＨ　＜　７，可判断出该反应是将　酸加入碱 中　（填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同）。同理，可判 断出图２是将　碱加入酸中　。 （２）曲线中各点溶质判断 图１ 图２ Ａ点 ＮａＯＨ ＨＣｌ Ｍ点 ①　　　　　　　　 ④　　　　　　　　 Ｂ点 ②　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　 Ｃ点 ③　　　　　　　　 ⑥　　　　　　　　 ５．中和反应的温度变化 将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液 的温度进行实时测定，由图可知，中和反应是　放热　（填“放热”或“吸热”）反应。 ６．反应后溶液中溶质的判断 向滴有酚酞的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸 溶液呈红色：碱过量，溶液中的溶质为　ＮａＯＨ、ＮａＣｌ　 溶液呈无色 恰好完全反应，溶质为　ＮａＣｌ　 酸过量，溶质为ＮａＣｌ、 {{ ＨＣｌ 备考补充 当溶液呈无色，判断溶质成分，其实质是检验 ＨＣｌ是否存在，可用以下方法检 验：①紫色石蕊溶液；②ｐＨ试纸；③碳酸盐；④活泼金属，如铁片等；⑤金属氧化物，如氧化 铜等 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错 判 断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“”。 １．有盐和水生成的反应一定是中和反应 （ ） ２．氢氧化钠和氢氧化钙都可用于改良酸性土壤 （ ） ３．判断中和反应是否发生必须加酸碱指示剂 （ ） ４．中和反应是基本反应类型的一种 （ ） １５ 四、常见的酸、碱、盐 命题点１　酸碱指示剂与溶液的ｐＨ 【知识梳理】 １．【小实验】变红　变蓝　变红 ２．（１）０～１４ （２）①在干燥的白瓷板（或玻璃片或点滴板）上放一小片ｐＨ 试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到ｐＨ试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的ｐＨ　②小　大 ３．【备考补充】增大　减小 ４．（３）５．６ 【易错判断】 １．　２．　３．　４． 命题点２　常见酸的性质与用途 【知识梳理】 １．氢离子（或Ｈ＋）　酸根离子 ２．（１）刺激性　挥发性　白雾 ３．（２）碳酸氢钠溶液 【备考补充】浓硫酸　水 ４．变红　不变色　置换　Ｈ２ＳＯ４ ＋Ｆｅ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ 有气泡产生