3.4.1 酸碱指示剂与溶液的pH&3.4.2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2024江西中考化学·基础夯实练

基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 四、常见的酸、碱、盐 命题点１　酸碱指示剂与溶液的 ｐＨ（９年８考） 知识梳理 １．酸、碱与指示剂的作用（９年６考） 常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 小实验 向溶液中加入酸碱指示剂 　 　　 物质 紫色石蕊 无色酚酞 白醋 变红 不变 苹果汁 变红 不变 石灰水 变蓝 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 实验分析：酸能使紫色石蕊溶液　变红　，不能使无色酚酞溶液变色。 碱能使紫色石蕊溶液　变蓝　，能使无色酚酞溶液　变红　。 实验结论：酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。 【速记口诀】石蕊：酸红碱蓝中不变；酚酞：遇酸不变色，遇碱红艳艳。 ２．溶液酸碱度的表示法———ｐＨ（９年４考） （１）ｐＨ的范围通常为　０～１４　。 （２）溶液酸碱度的测定方法 ①方法：　在干燥的白瓷板（或玻璃片或点滴板）上放一小片ｐＨ试纸， 用玻璃棒蘸取待测液，滴到ｐＨ试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出该溶液的ｐＨ　（“一放、二蘸、三滴、四比”）。 【特别提醒】若要精确地测定溶液ｐＨ，可用ｐＨ计。 ②注意事项 ａ．不能用ｐＨ试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液。 ｂ．ｐＨ试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液ｐＨ偏　小　，酸性溶液ｐＨ偏　大　。 ｃ．在半分钟内读数，ｐＨ取整数。 ３．溶液酸碱性与ｐＨ的关系（９年５考） 备考补充 关于溶液稀释的ｐＨ变化曲线 酸性溶液：ｐＨ逐渐　增大　至接近７，但溶液始终显酸性，ｐＨ不会等于 或大于７，如曲线ａ； 碱性溶液：ｐＨ逐渐　减小　至接近７，但溶液始终显碱性，ｐＨ不会等于 或小于７，如曲线ｂ。 ５４ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ４．酸碱度的重要意义 （１）化工生产中，许多反应要在一定ｐＨ的溶液中才能进行。 （２）农业上测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据。 （３）了解空气的污染情况，ｐＨ＜　５．６　的雨水被称为酸雨。 （４）测定人体内或排出的液体的ｐＨ，了解人体的健康状况 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错 判 断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“”。 １．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 （ ） ２．用润湿的ｐＨ试纸测定溶液的酸碱度时，一定会使测定结果偏大 （ ） ３．某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，则该溶液一定是酸性溶液 （ ） ４．ｐＨ＜７的雨水是酸雨 （ ） 命题点２　常见酸的性质与用途（９年９考） 知识梳理 １．概念：在水溶液中能解离出　氢离子（或Ｈ＋）　和　酸根离子　的化合物。 ２．常见酸的性质与用途（９年４考） （１）盐酸和硫酸 物质 盐酸（ＨＣｌ） 硫酸（Ｈ２ＳＯ４） 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体，工业盐 酸含杂质，略显黄色 浓硫酸为无色、黏稠油状液体 气味 有　刺激性　气味 无气味 特性 浓盐酸具有　挥发性　（打开瓶塞， 瓶口有　白雾　） 浓硫酸有吸水性、强烈的腐蚀性（脱水性） 用途 金属表面除锈、制造药物等 用于生产化肥、农药、金属除锈、冶炼金属、铅 酸蓄电池等 保存 密封 （２）硝酸（ＨＮＯ３）：在实验室和化工生产中常用。 （３）碳酸（Ｈ２ＣＯ３）：不稳定，易分解，可用于制碳酸饮料。 （４）醋酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ）：食醋中含有醋酸，食醋在生活中可用作调味品或除水垢等。 ３．浓硫酸的特性 （１）吸水性：在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂，可用来干燥Ｈ２、Ｏ２、ＣＯ２等气体，不能 用于干燥ＮＨ３等气体。 （２）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它将纸张、木材中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成 黑色的炭（也叫脱水性），如不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上３％ ～ ５％的　碳酸氢钠溶液　。 ６４ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 备考补充 浓硫酸的稀释（２０２２．７Ｄ） 　　稀释浓硫酸时，一定要把　浓硫酸　沿器壁慢慢 注入　水　里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入 浓硫酸中。 　 ４．常见酸的化学性质（酸五条）（９年９考） 化学性质 通式及基本 反应类型 化学方程式及现象 与指示剂 作用 紫色石蕊溶液　变红　，无色酚酞溶液　不变色　 与活泼 金属反应 酸＋活泼金属 →盐＋氢气 　置换　反应 稀硫酸和铁： 　 现象： 　 稀盐酸和锌： 　 现象： 　 与某些金 属氧化物 反应 酸＋金属氧化 物→