第二节 烯烃 炔烃 第2课时（同步课件）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修3）

第二节　烯烃 炔烃 第2课时 第二章 烃 1 乙炔的化学性质 2 乙炔的结构 1 本节重点 本节难点 知识导航 氢的二碳化物 1836年，戴维•爱德蒙德在加热木炭和碳酸钾制取金属钾时，将残渣(碳化钾)投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成元素是C、H，称它为“一种新的氢的二碳化物”(当时采用碳的原子量等于6计算)。实际上戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。 思考：乙炔的结构和性质？ 新课导入 定义 官能团 通式 物理性质 炔烃 炔烃的结构与物理性质 分子里含有___________一类脂肪烃。 熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是______ 名称为__________，结构简式为__________ 炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为_______________ 碳碳三键 —C≡C— 碳碳三键 CnH2n－2(n≥2) 乙炔 注意:符合CnH2n－2的烃不一定是炔烃 (环烯烃或二烯烃) 新课讲授 炔烃 乙炔的结构 组成和结构 乙炔 分子式 最简式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H2 CH C H C H CH HC C H C H 新课讲授 炔烃 乙炔的结构 结构特点 乙炔分子为 形结构，键角为 ，碳原子采取 杂化，C、H间均形成单键( 键)，C、C间以三键(1个 键和2个 键)相连。 直线 180° sp σ σ π 新课讲授 物理性质 炔烃 乙炔的结构 乙炔是____色____味的气体，密度比相同条件下的空气____，____溶于水，易溶于有机溶剂。 稍小 微 无 无 俗称电石气 思考：根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？ 新课讲授 实验药品 炔烃 乙炔实验室制法及有关性质验证 (常含有磷化钙，硫化钙等杂质) 新课讲授 实验原理 炔烃 乙炔实验室制法及有关性质验证 CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑ C C Ca 反应过程分析 C C Ca2+ 2- C C Ca + HO-H HO-H 离子化合物 CaC2 C C H H + Ca(OH)2 新课讲授 实验装置 炔烃 乙炔实验室制法及有关性质验证 固+液→气 杂质与水反应产生H2S、PH3等气体，有难闻的臭味 新课讲授 如何除去这些杂质呢？ H2S PH3 H3PO4 CuS CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4 8CuSO4＋2PH3 ＋ 8H2O ＝8Cu↓＋2H2PO4 ＋8H2SO4 新课讲授 实验装置 炔烃 乙炔实验室制法及有关性质验证 除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验 检验 性质 尾气 处理 新课讲授 炔烃 乙炔实验室制法及有关性质验证 a.用饱和食盐水代替水的作用是 。 b.乙炔点燃之前要 。 减缓电石与水反应的速率 检验其纯度，防止爆炸 注意事项 新课讲授 新课讲授 炔烃 乙炔实验室制法及有关性质验证 实验记录 实验内容 实验现象 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 反应剧烈，产生大量气泡 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 电石和水反应产生气体 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应 乙炔能与溴反应 乙炔能燃烧 新课讲授 炔烃 乙炔实验室制法及有关性质验证 实验分析 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应 乙炔能与溴反应 乙炔能燃烧 C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 点燃 +Br2 1:1 1:2 CHBr CHBr CHBr2 CHBr2 (1，2­-二溴乙烯) (1，1，2，2­-四溴乙烯) CH CH 氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割 新课讲授 乙烯醇不稳定，很快转化为乙醛 炔烃 乙炔的化学性质 乙炔在一定条件下能与氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应 CH CH + HCl 催化剂 CH2 CHCl CH CH + H2O 催化剂 CH CH + H2 催化剂 CH2 CH2 CH3CH3 催化剂 + H2 CH2 CH OH CH3CHO 新课讲授 一定条件 CH CH n CH CH n 聚乙炔 (