8.2 金属的化学性质-【讲练册】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题二 金属的化学性质 学习目标 学习目标 重难点 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应 3.熟练掌握金属活动性顺序及其应用 4.理解置换反应的概念 重点：1.金属的化学性质 2.金属活动顺序 3.置换反应 难点：1.金属与酸反应的图像 2.金属与混合盐溶液反应的滤渣和溶液中的溶质判定 课前预习 一、金属与氧气的反应 1．铁与氧气的反应 （1）常温下很难反应，但在_____________能与氧气反应。 （2）反应现象：_________________________________________________________。 （3）反应方程式为______________________________________，反应类型是_____________。 2．铜与氧气的反应 （1）常温下很难反应，但在_____________能与氧气反应。 （2）反应现象：_________________________________________________________。 （3）反应方程式为___________________________________________，反应类型是_____________。 3．铝与氧气的反应 （1）常温下就能与氧气反应，形成一层致密的____________薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的___________________性能。 （2）反应方程式为______________________________________________，反应类型是_____________。 4．镁与氧气的反应 （1）常温下就能与氧气反应，形成一层致密的____________薄膜，从而阻止镁进一步氧化，因此，镁具有很好的___________________性能。 （2）高温下镁能在空气中燃烧，实验现象是___________________________________，反应方程式为_____________________________________________，反应类型是_____________。 5．金即使在高温下也不与氧气的反应。 结论： 大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度和剧烈程度__________________。 镁、铝比较活泼，______________次之，_____________最不活泼。 二、金属与酸的反应 1．镁与盐酸、硫酸的反应 （1）反应现象：_____________________________________________________。 （2）反应方程式为____________________________________________________。 2．锌与盐酸、硫酸的反应 （1）反应现象：____________________________________________________。 （2）反应方程式为___________________________________________________。 3．铁与盐酸、硫酸的反应 （1）反应现象：______________________________________________________。[来源:学科网ZXXK] （2）反应方程式为_______________________________________________。 4．铜片放入盐酸或硫酸中，无现象，说明铜不能与盐酸、硫酸反应。 根据上述实验及上图可知金属的活泼性：镁_______锌________铁__________铜。 【结论】 现象 盐酸 稀硫酸 镁 有气泡产生、放热 很快 Mg + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4=ZnSO4 + H2↑[来源:学#科#网][来 锌[来 较快 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 铁 较慢 Fe + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 铜 无变化 1、 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜 2、 单质 + 化合物 = 另一种单质 + 另一种化合物 三、金属活动性顺序 1．金属与化合物（盐）溶液的反应 （1）铁与硫酸铜溶液的反应 ①现象：铁表面有_________________生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 ②反应方程式：________________________________。 （2）铝与硫酸铜溶液的反应 ①现象：