6.1 化学反应与能量变化 学案-《考点逐击》2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度（学案） 一、化学反应速率 1、概念：化学反应速率是用来衡量 过程进行快慢程度的物理量 2、表示方法：通常用单位时间内 的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示 3、表达式： 式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位 4、单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h) 5、适用范围：所有的化学反应 (主要是气体和溶液) 6、三段式求反应速率 二、影响化学反应速率的因素：实验探究——外界条件对化学反应速率的影响----控制变量法 1.温度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快 实验结论 2.浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 装有12% H2O2溶液的试管产生气泡速率更快 实验结论 3.催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①无明显现象 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 实验结论 4.固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 加粉末状碳酸钙的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验结论 三、化学反应的限度 （一）化学平衡的研究对象——可逆反应 1、可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应 2、可逆反应的特点 (1)反应不能进行到底 (2)在一定条件下反应物与生成物同时存在 (3)正、逆反应方向同时进行 3、可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号 （二）、化学反应的限度 1、化学平衡的建立 (1)浓度对速率的影响的角度 对可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中 浓度 速率变化 v正、v逆关系 反应开始 反应物浓度最大 v正最大 v正＞v逆 生成物浓度为0 v逆为0 反应进行中 反应物浓度逐渐减小 v正逐渐减小 v正＞v逆 生成物浓度逐渐增大 v逆增大 反应一段时间(t1)后 反应物浓度不再改变 v正不变 v正＝v逆≠0 生成物浓度不再改变 v逆不变 (2)利用速率—时间(v­t)图像分析 2．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 3、化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时， 相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡 4、化学平衡状态的特征 (1)逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应 (2)等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质) (3)动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡 (4)定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量()、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定 (5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动 四、化学反应条件的控制 1、化学反应条件的控制 (1)目的 ① ② (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等 ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等 (3)考虑因素： 1．（2022吉林）下列说法不正确的是