2.2.2氯气的实验室制备及氯离子的检验 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2.2 氯气的实验室制备及氯离子的检验 人教版2019必修一 教学目标 掌握实验室制备氯气的方法，掌握氯离子的检验方法 知识 目标 通过探究实验、现象分析，培养学生动手操作和解决问题的能力，建立实验室制备气体的一般思路 技能目标 培养学生宏观辨识与微观探析以及科学态度与社会责任的学科素养 情感目标 氯气的发现 1774年 1810年 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。 我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。 实验室制备 氯气的实验室制备 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 主要成分：MnO2 反应原理 MnO2+ 4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 反应物一定要用到浓盐酸 必须加热。 MnO2+4H++ 2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O 实验仪器的选择 发生装置 依据反应物状态和反应条件决定 固固加热法 固液不加热法 固液加热法 实验仪器的选择 收集装置 依据1：氯气密度大于空气 依据2：溶解度：易溶于水，不易溶于饱和食盐水 向上排空气法 向下排空气法 排水集气法 排饱和食盐水法 Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体 铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 实验仪器 实验装置改进 除杂装置 不足1：浓盐酸具有强挥发性 气体净化装置的设计原则： 不增、不减、不繁 除杂方法 杂质1：HCl气体--饱和食盐水 杂质2：水蒸气--浓硫酸干燥 先除杂后干燥 氯气验满 湿润的KI—淀粉试纸检验。将湿润的KI—淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。 实验装置改进 尾气处理装置 不足2：氯气有毒 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 组装原则:由下至上,由左至右 实验结束应先撤导管后撤酒精灯 实验室中制取气体装置的设计 制取气体的装置 选择各部分装置 装置的连接顺序 发生装置和收集装置， 除杂装置和尾气处理装置等。 依据反应物的状态和反应条件--气体的发生装置； 依据气体及其所含杂志的性质--除杂装置； 依据气体的密度、气体中的溶解性，以及是否与水反应----收集装置； 依据气体的性质--尾气处理装置。 发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 01 02 03 Cl-的检验 事实上，氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。那如何检验盐溶液中氯离子的存在呢？ 【实验2-9】 在3支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液; 分别滴入几滴AgNO3溶液，观察现象; 再分别滴入少量稀硝酸，观察现象。 在3支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液; 分别滴入几滴AgNO3溶液，观察现象; 再分别滴入少量稀硝酸，观察现象。 Cl-的检验 2~3 mL试样 现象 解释或离子方程式 AgNO3溶液 稀硝酸 稀盐酸 _________ _______ _________________ NaCl溶液 _________ _______ _________________ Na2CO3溶液 _________ ___________ _________ _______________________ _________________________ 白色沉淀 不溶解 Ag++Cl-===AgCl↓ 白色沉淀 不溶解 Ag++Cl-===AgCl↓ 白色沉淀 沉淀溶解并 产生气泡 2Ag++C===Ag2CO3↓, Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑ Cl-的检验 思考 讨论 Cl-的检验 检验Cl-时，为什么先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液呢？ 排除CO32-的干扰 现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。 试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。 实时检测 1.下列描述正确的是(　　) 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2 01 将浓盐酸与MnO2共热产生的气体先通过浓H2SO4,后通过饱和食盐水来制备纯净干燥Cl2 02 过量浓盐酸与一定量二氧化锰反应,MnO2能完全反应 03 除去氯气中的HCl气体,装置如图 04 2.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示。 回答下列问题: (1) 在