第二章 第二节 分子的空间结构 -2023-2024学年高二化学同步检测题（人教版2019选择性必修2）

选择性必修2 第二章 第二节 分子的空间结构 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1． 下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是(　　) A．H2O B．HCl C．NH D．PCl3 2． 下列分子或离子中，中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子或离子的空间结构为V形的是(　　) A．NO B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 3． 已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为(　　) A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 4． 下列描述正确的是(　　) A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间结构为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化 5． 下列关于BeF2和SF2的说法错误的是(　　) A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2 B．BeF2分子的孤电子对数为0 C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形 6． 用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直线形分子 B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 7． 下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是(　　) A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．杂化轨道全部参与形成化学键 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 8． 下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是(　　) ①BCl3　 ②NH3　 ③H2O　 ④PCl　 ⑤HgCl2 A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 9． CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是(　　) A．CH与H3O＋的空间结构均为三角锥形 B．它们的C均采取sp2杂化 C．CH中的所有原子均共面 D．CH与OH－形成的化合物中不含有离子键 10．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是(　　) A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol 11．下列说法正确的是(　　) ①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3 ②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键 ③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120° ④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大 A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④ 12．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是(　　) A．PH3分子中有未成键的孤电子对 B．PH3是空间对称结构 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键间夹角是90° 13．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是(　　) A．元素的第一电离能：O>C B．3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似 C．C3O2中C原子的杂化方式为sp3 D．C3O2分子中σ键和π键的个数比为1∶1 14．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结 构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如右图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(　　) A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D．分子中5个R—Cl键键能不都相同 15．短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，