6.2化学反应的速率与限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、单选题 1．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是 A．气体密度不随时间变化 B．生成的速率等于消耗的速率 C．和转化率相同 D．气体总压强不随时间变化 2．反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1 A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 3．一定温度下，在恒容容器中，反应4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内每消耗0.25mol O2 ，同时生成0.3mol H2O B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．单位时间内断裂12 mol H−O键的同时生成12 mol N−H键 D．混合气体的密度不发生变化 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．4gD₂分子中共含有4NA个中子 B．常温常压下，18mL 水中所含的水分子数目约为 NA C．0.1molN₂和0.3molH₂充分反应后生成 NH₃的分子数为0.2NA D．7.8gNa₂O₂与任何物质反应均转移0.1NA个电子 5．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(下图所示)，一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应： ⅰ. ⅱ. 达平衡后体系压强为，某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡，假设三种固体均存在。下列说法错误的是 A．可通过观察隔板的变化判断第一个阶段是否达到平衡状态 B．再达平衡时，体系总压强仍为 C．保持恒温、恒容，若向新平衡体系中通入少量，再达平衡时剩余固体质量增加 D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变 7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂参加储存和还原过程 B．转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应 C．每生成1molN2，还原过程转移5mole- D．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy 8．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减少了，则内该反应的平均速率为 A． B． C． D． 9．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．钌催化剂能加快该反应的速率 B．升高温度能减慢该反应的速率 C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4 D．达到平衡时，反应速率为0 10．将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是 A．镁条与稀盐酸反应的方程式：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ B．t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 C．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)下降 D．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低 11．在反应中，表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2 C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为 13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是 ①过量的Zn与18mo1/L硫酸溶液反应； ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应； ③过量的水与一定量氯气； ④过量的铜与浓硫酸； ⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石； ⑦常温下过量浓硫酸与铝 A．②③⑤⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤ 14．化学反应速率的控制在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法正确的是 A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10