10.1常见的酸和碱（第3课时常见的碱）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第3课时 常见的碱 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 R·九年级化学下册 课标要求 课前自学准备 学习目标 认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因 1 2 NaOH：白色固体， 溶于水，并 热， 有吸水性，可做 ，有腐蚀性，俗 称 、 、 。 易 放 干燥剂 苛性钠 火碱 烧碱 2. Ca(OH)2：白色粉末状固体， 溶于水，俗 称 、 。 微 熟石灰 消石灰 3. Ca(OH)2的制取： 。 CaO+H2O=Ca(OH)2 预习检测 课前自学准备 3 4.碱的化学通性 （1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。 （2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应 ①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为： 。 ②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为： 。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 预习检测 课前自学准备 4 有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？ 　　这是因为柿子里含有碱性物质。 “尝起来涩涩的” 新课导入 课堂教学展示 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物 碱 从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有哪些共性？ 俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠” 知识点1 常见的碱 课堂探究 课堂教学展示 都具有腐蚀性！ 不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？ 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 用大量的水冲洗，再涂上5%硼酸溶液。 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。 实验1 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中,用温度计测量溶液温度的变化 氢氧化钠 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中,用温度计测量溶液温度的变化 白色固体 氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高 氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解 暴露在空气中，吸收空气中的水分 氢氧化钠溶解时放出大量的热 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 可作某些气体的干燥剂。 NaOH的性质及用途 1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2.化学性质：有强烈的腐蚀性。 3.用途：广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。 实验2 氢氧化钙 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气 白色粉末 微溶于水 石灰水变浑浊 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。 常见的碱还有氢氧化钾(KOH),氨水( NH3·H2O )。 知识点2 碱的化学性质 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变蓝 变红 变红 1.碱与指示剂 ——变色 课堂探究 课堂教学展示 2.碱与某些非金属氧化物 Ca(OH)2+CO2= NaOH+CO2= CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O 2 ——生成水 NaOH+SO3= Na2SO4+H2O 2 （检验CO2） 为什么酸、碱都有相似的化学性质呢？ 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 × × 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ 实验 HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相