3.2原子的结构（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

知 识 回 顾 1、构成物质的微粒有          和          等；例如水是由       构成，汞是由       构成。 2、分子是由       构成，氧分子是由       构成。 3、分子是保持       的最小粒子，原子是       中的最小粒子。 由分子构成物质化学性质 原子 水分子 汞原子 氧原子 化学变化 原子 分子 2.用下列序号进行填空： ①分子之间有间隔；②分子体积很小；③分子在不断运动；温度越高，分子运动越快；④同种分子化学性质相同；⑤分子间间隔变小；⑥分子质量很小； ⑦不同种分子化学性质不同；⑧分子在不断运动；⑨分子间间隔变大。 (2)酒香不怕巷子深：________。 (3)夏天晾晒衣服要比冬天干得更快：________。 (5)二氧化碳气体制成干冰后体积变小：________。 一、物质由分子、原子等微观粒子构成。 哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构成？ 二、如何从微观角度解释物理变化化学变化 三、由分子构成的物质,______保持其化学性质 由原子构成的物质,______保持其化学性质 四、(1)液氧和氧气都具有助燃性：_____________________ (2)一氧化碳有毒，二氧化碳无毒：_____________________ 物理变化： 化学变化： 物质（或分子）种类改变 物质（或分子）种类不变 分子 原子 同种分子化学性质相同 不同种分子化学性质不同 分子与原子的区别与联系 O O 过氧化氢分子 水分子 氧分子 H O H O H H O O H H O H H O + 在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。 分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 原子是化学变化中的最小粒子。 O O O O H H H H 化学变化的实质 原子的概念 分子原子区别 02 从微观角度认识混合物和纯净物 混合物 （两种分子） 纯净物 （一种分子） 混合物 （两种分子） 纯净物 （一种分子） 02 02 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第一课时 原子的构成 【学习目标】 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2、逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力 【学习重点】原子的构成 【学习难点】构成原子的各粒子之间的关系。 1803年, 英国科学家道尔顿提出:构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1897年,汤姆生发现原子中还有带负电的电子. 汤姆生提出：原子并不是构成物质的最小粒子。 电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。 原子西瓜模型 1911年，英国科学家卢瑟福发现了原子核。 卢瑟福提出：原子是由居于原子中心的带正电 的原子核和核外带负电的电子构成。 原子有核模型 请同学们画出你想象中的原子结构 思考与表达 原子的构成示意图 原子结构动画模拟 原子内部的空间“很大” 原子 原子核 原子 原子核 核外电子(带负电) 质子(带正电) 中子(不带电) 1、原子的结构 【总结】 原子序数 以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 思考讨论题： 1：原子核带电吗？电荷种类是？ 2：原子核所带的电荷从何而来？ 3：质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？ 4：核外电子数与原子核所带正电荷有什么关系？ 5：原子显电性吗？为什么？ 【总结】 3、核电荷数=质子数=电子数 原子 原子核 （带正电） 核外电子(带负电) 质子(带正电) 中子(不带电) 不显电性 或呈电中性 1、原子的结构 【总结】 核电荷数=质子数=电子数 观察表格，思考下列问题： 1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 2、所有原子中质子数与中子数一定相等吗？ 不是，如氢原子只有质子和电子； 不一定，如钠 不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 镁 12 12 12 我们能得出的信息有： （1）、不是所有的原子都有中子 （ 2）、质子数不一定等于中子数 （ 3）、 质子数等于核外电子数 （ 4）、质子数不同，原子种类也不同 【总结：】 2、不同种类的原子，核内质子数不同。 讨论