第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：盐酸、溶液。已知：、。 下列叙述正确的是 A．中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比 B．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低 C．用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响 D． 2．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH1=−24.8kJ/mol ②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH2=−15.73kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  ΔH3=640.4kJ/mol 则14gCO气体还原足量FeO固体生成CO2气体时对应的ΔH约为 A．−218kJ/mol B．−109kJ/mol C．+218kJ/mol D．+109kJ/mol 3．下列关于反应能量的说法正确的是 A．相同条件下，  ；  ，则 B．一定条件下，某可逆反应的，则逆反应的活化能大于 C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   D．已知  ，则含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol 的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量 4．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，下列说法中错误的是     化学键 H—H I—I 断开1mol化学键时吸收的能量/kJ b c A．断开1molH-H和1molI-I所需能量大于断开2molH-I所需能量 B．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ D．向密闭容器中加入2molH2与2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 5．下列反应中，前者属于放热反应，后者属于吸热反应的是 A．高温分解；硫单质在氧气中燃烧 B．与高温引燃发生反应；焦炭在高温下与水蒸气的反应 C．与稀盐酸的反应；与稀硫酸的反应 D．与的反应；与反应生成 6．已知：(1) (2) (3)(、均大于0)若要使液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：) A． B． C． D． 7．利用如图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备 B．向盐酸中加入NaOH溶液时，应当缓慢而匀速地加入 C．若用NaOH固体代替溶液，则测得放出的热量偏低 D．由于实验过程中有热量散失，所以测得的中和反应 △H比理论值要大 8．将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是    A．做该实验时环境温度为 B．实验可用环形铜丝搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒 C．溶液的浓度约是 D．以后温度降低的原因是有一部分热量从体系散失到了环境中 9．探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下：已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法不正确的是 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 25.4 25.0 25.2 28.5 3.3 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 A．该实验计算出中和热的平均值低于理论值 B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 C．实验时，可用0.25mol·L-1的稀硫酸代替盐酸 D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大 10．化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤ 11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 12．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①S(g)＋O2(g)= SO2(g)  ΔH1 ②S(s)＋O2(g)= SO2(g)  ΔH2 ③2H2S(g)＋O2(g)=2 S(s)＋2H2O(l)  ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=