第三章 微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法 课时作业24 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

课时作业24　揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法 [基础过关练] 1．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备，下列说法不正确的是(　　) A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B.应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 C.③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO D.装置①也可用于制H2 2．下表是几种物质在指定温度下的溶解度。工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体析出。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是(　　) 温度/℃ 溶解度/g 盐 0 10 20 30 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.4 A.NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl 3．联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是(　　) 选项 通入气体 温度控制 A CO2 30～40℃ B CO2 0～10℃ C NH3 30～40℃ D NH3 0～10℃ 4.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 5．侯氏制碱法原理：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如下： 参照下表： 物质 CO2 NH3 NaHCO3 NH4Cl NaCl 溶解度(20℃) V水∶V二氧化碳＝1∶1 V水∶V氨气＝1∶700 9.6g 37.2g ag 回答下列问题： (1)气体A、B依次是________。 A．CO2、NH3　　　B．NH3、CO2 C．任何顺序都可以 (2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式：________________________________________________________________________ __________________________。由反应原理可知，a________9.6(填“<”“>”或“＝”)。 (3)操作Ⅲ的名称是________，化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有________________。 (4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为________(写化学式)。经过________(填操作名称)后可以得到化肥。 (5)每当通入NH344.8L(标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为________。 [能力提升练] 6．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－ 回答下列问题： (1)装置A中a的作用是________________；装置C中的试剂为________；装置A中制备Cl2的化学方程式为________________________________。 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为________(填标号)。 A．15.00mL