第7章第3节几种重要的盐-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

　沪教版（全国）九年级化学第7章应用广泛的酸、碱、盐 第3节几种重要的盐 认识生活中常见的盐的种类和用途 01 02 初步学会鉴定碳酸根离子的方法 03 学习目标 比较化肥和农家肥优缺点。 课前导入 0 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。 知识网络 几种重要的盐 盐 几种常见的盐 化学肥料 盐的分类 酸、碱、盐的溶解性规律 盐的化学性质 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 定义 分类 氮肥 知识点1　盐 盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 根据_______的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐） 根据______的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐） 阳离子 酸根 生活中常见的盐 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 名 称 主 要 用 途 碳酸钠 [苏打、纯碱] 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 碳酸氢钠 [小苏打] 发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳 盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 ②某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应 如：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应：__________________________________________________。 复分解反应发生的条件： a._____________ ；b.____________ ；c.____________ 。 有沉淀生成 有气体放出 有水生成 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 磷肥 （含P） 氮肥（含N） 钾肥 （含K） 复合肥 （含两种或两种以上营养元素） 化学肥料 化肥的分类 氮肥：铵态氮肥：碳酸氢铵【NH4HCO3】、硫酸铵【(NH4)2SO4] 硝态氮肥：硝酸铵【NH4NO3】、硝酸钠【NaNO3】 有机氮肥：尿素【CO(NH2)2】 氨水：NH3·H2O 磷肥：磷矿粉【主要成分磷酸钙Ca（PO4)2】 钾肥：硫酸钾【K2SO4】 复合肥：硝酸钾【KNO3】、磷酸二氢铵【NH4H2PO4】 氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛， 叶色浓绿。 化肥的作用——氮肥 缺氮：叶片绿色减淡，植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。 化肥的作用——磷肥 磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 缺磷：作物生长迟缓、穗粒少而不饱满 化肥的作用——钾肥 钾肥：促进植物茎秆生长、增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 缺钾：植株茎杆柔弱,易倒伏 ；有时也会出现叶缘焦枯,生长缓慢的现象。 化肥的作用——复合肥 复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 化学肥料 农家肥料 所含营养元素种类少，但含量多 含营养元素种类多，但含量少 易溶于水，易被作物吸收，肥效较快 一般较难溶于水，经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被作物吸收的物质，肥效较慢但较长。 工业生产，成本高 就地取材，成本低 使土壤板结、污染水源 能改良土壤结构 化学肥料与农家肥的比较 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？ 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 实验操作 实验现象 实验结论 向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸盐。 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 NaOH的制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱 它们的性质有什么不同呢？ 适宜的鉴别方法有… 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？ 探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？ 方法 实验现象、结论