2.2.1化学平衡常数平衡转化率 课时作业10 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

课时作业10　化学平衡常数　平衡转化率 [基础过关练] 1．下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　) A．在任何条件下，同一个反应的化学平衡常数是相同的 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化 D．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关 2．反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　) A.K1＝2K2 B．K1＝ C．K1＝K D．K1＝ 3．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①：O3⇌O2＋[O]　ΔH>0，平衡常数为K1； 反应②：[O]＋O3⇌2O2　ΔH<0，平衡常数为K2； 总反应：2O3⇌3O2　ΔH<0，平衡常数为K 下列叙述中正确的是(　　) A．升高温度，K增大 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 4．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　) A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 B．v正(CO2)＝3v逆(H2) C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等 5．某温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1＝4×10－4mol·L－1，在同一温度下，反应SO2(g)＋O2(g)⇌SO3(g)的平衡常数K2为(　　) A．250 (mol·L－1)－ B．200 (mol·L－1)－ C．50 (mol·L－1)－ D．2×10－2 (mol·L－1)－ 6．在恒温、恒容条件下，可逆反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(　　) A．c(H2)与c(I2)保持相等 B．混合气体的颜色不再改变 C．容器内压强不随时间变化而变化 D．混合气体分子总数不随时间变化而变化 7.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： 　　　　物质 n/mol　　 t/min　　　　 A B C 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是(　　) A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L－1·min－1 B.该反应在10min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L－1 D.物质B的平衡转化率为20% 8．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是(　　) A.H2和CO2的浓度之比为3∶1 B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个CO C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D.绝热体系中，体系的温度保持不变 [能力提升练] 9．在容积一定的密闭容器中，加入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是(　　) A.该反应的ΔH>0 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C.在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v(正)<v(逆) D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C 10．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体和B气体，测得其浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，且发生反应：3A(g)＋2B(g)⇌4C(？)＋2D(？)，已知“？”代表C、D状态未确定，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法中正确的是(　　) ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ②B的平衡转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B的平衡转化率不变 A.①②B．②③ C.①④D．③④ 11．在容积一定的密闭容器中，进行反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 100