5.1.5 不同价态含硫物质的转化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2023-2024学年 必修第二册(人教版2019) 第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物 1 H2S 石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2) 自然界中硫元素的存在示意图 阳光、H2O、 O2 氧化 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 与砷、铁、汞 等元素化合 含硫矿物 雄黄 雌黄 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 火山爆发 大气 地表 地下 SO2 SO3 自然界中的硫循环 部分硫 学习 目标 第5课时 不同价态含硫物质的转化 PART 01 知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识 +6 +4 0 -2 硫元素化合价 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 还原性 氧化性 氧化性、还原性 氧化性、还原性 FeS、Na2S、Cu2S 物质类别转化（价态不变） 氧化还原转化 1.从物质类别的视角认识含硫物质间的转化 单质 S 氢化物 H2S H2+S H2S 点燃 氧化物 SO2 S+O2 SO2 点燃 含氧酸 H2SO3 SO2 +H2O H2SO3 盐 Na2SO3 H2SO3 +2NaOH Na2SO3+H2O 相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如： 从左到右的转化，加入碱可以实现； 从右到左的转化，加入酸可以实现 1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。 写出图中序号所示反应的化学方程式。 ① ； ② ； ③ 。 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 写出②、③、④反应的化学方程式: ②___________________________; ③________________________________; ④__________________________。 H2SO3+2NaOH == Na2SO3+2H2O Na2SO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2+Na2SO3+H2O ==2NaHSO3 练习 相同价态不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。 多H加酸，少H加碱 硫及其化合物的“价类二维图” 不同价态含硫物质的转化 (1)实验操作 (2)实验现象：有淡黄色沉淀生成 实验一：硫化钠转化为单质硫 思考与讨论：氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，其原因是？ 吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢 (3)实验结论：S2－能被H2SO3氧化生成单质S。 防污染 (1)实验操作 (2)实验现象：紫红色褪色，产生淡黄色沉淀。 实验二：硫化钠转化为单质硫 思考与讨论：氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，其原因是？ 吸收实验过程中可能产生的有毒气体二氧化硫 (3)实验结论：S2－能被酸性KMnO4氧化生成单质S。 防污染 (1)实验装置 (2)观察到的现象是混合物继续保持红热，最后生成黑色固体 实验三：硫转化为硫化亚铁 实验室不同价态含硫物质的转化 实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象 1 -2 → 0 H2S 2 0 → +4 S 3 +4 → +6 H2SO3 4 +6 → +4 H2SO4 5 +4 → 0 SO2 6 0 → -2 S H2O2 S 生成淡黄色固体 空气 SO2 硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体 H2O2 H2SO4 反应前后用pH试纸测pH，值变小； 反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。 Cu SO2 产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色 H2S S 生成淡黄色固体 Fe FeS 生成黑色固体 2.从元素价态的视角认识含硫物质间的转化 ①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，化合价只靠拢不交叉，可用下图表示。 ②相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。 ③归中律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物，如-2价S的化合物与+4价S的化合物在酸性环境中