5.1.2 二氧化硫与三氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2023-2024学年 必修第二册(人教版2019) 第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物 1 可作为食品添加剂（有浓度上限） 阅读课本 P.4 页资料卡片 “食品中的二氧化硫”。 用于 杀菌消毒、抗氧化。 你尝过 SO2吗？ 学习 目标 第2课时 二氧化硫与三氧化硫 PART 01 PART 02 会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 通过二氧化硫与水与氧气反应的学习了解可逆反应的特点。 请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？ 实验探究5-1：如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开橡胶塞，观察现象，并用pH试纸测试溶液的酸碱度 实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性 　[学习任务一]二氧化硫 【探究1】 　二氧化硫 1.物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 无色 有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水,在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫 2.化学性质 问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？ 问题2：根据性质二氧化硫可能是哪类物质 非金属氧化物 酸性氧化物 2. 化学性质 ① SO2 是酸性氧化物【回顾通性？】 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水 与 H2O 反应生成酸 酸性氧化物 类比： CO2的 相关反应 ① 与 H2O 反应生成 亚硫酸 SO2+H2O H2SO3 可逆反应 亚硫酸不稳定，易分解 属于弱电解质、弱酸（酸性：亚硫酸 > 醋酸 > 碳酸） 在 同一条件 下，既能向 正反应方向 进行，同时又能向 逆反应 方向进行的化学反应。 注意点：同一条件 推论：正逆向均不能 100% 反应 可逆反应 (1)从物质类别角度分析SO2的化学性质 酸性氧化物的通性 课堂练习：下列都属于可逆反应么？ B不是！ 正逆向反应条件不同！ A．2 NO2 N2O4 B．2 H2 + O2 2 H2O C．SO2 + H2O H2SO3 D．CO2 + H2O H2CO3 E. Cl2 + H2O HCl + HClO F. H2 + I2 2HI 点燃 电解 △ ③与碱性氧化物反生成盐 ②与碱反应生成盐和水 ① 与 H2O 反应生成亚硫酸 酸性 氧化物 类比：CO2的 相关反应 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3(亚硫酸钠) + H2O SO2 + CaO = CaSO3 (亚硫酸钙) SO2尾气处理 ? 用碱液吸收 写出 SO2 与 过量 NaOH 溶液、 或 CaO 反应的化学方程式? SO2气体过量 ? 则生成 酸式盐 NaHSO3 酸性氧化物的通性 + 燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰 S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 既有还原性又有氧化性(S元素处中间价态) 问题3：根据SO2中S的化合价预测SO2的化学性质还有哪些？ (2)从元素化合价角度分析SO2的化学性质 SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别SO2 ② 还原性(+4 → +6) SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX ( X为Cl、Br、I ) 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO3 + H2O = H2SO4 强调：三氧化硫在常温下呈液态，是一种酸 性氧化物， 溶于水时与水剧烈反应，生成硫酸 ③ 氧化性(+4 → 0) SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 状态 问题4： SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？ (3)SO2的特殊化学性质——漂白性 ④漂白性： 能使品红溶液褪色 原理： 二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质(化合型) 特点： (1)选择性:SO2可以漂白品红溶液、棉、麻等,但不