第四单元课题4化学式与化合价第3课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第四单元课题4化学式与化合价 一、学习目标 1、能熟练应用化合价 2、掌握有关化学式的计算 学习重点 相对分子质量的计算 学习难点 计算物质中某元素的质量分数。 知识回顾：根据化合价写出氧化镁的化学式 ①Mg O ②两种元素的化合价绝对值的最小公倍数：2X1=2 ③求化学式中各元素原子个数：Mg：2÷2=1；O： 2÷2=1 ④得出化学式：MgO ⑤检查化学式正误 思考：如果在一个没见过的物质化学式中出现多价态元素怎么确定其化合价呢？ 例如：N2O5中各元素的化合价怎么确定？ 化合价应用：根据化学式推求元素的化合价 依据：化合物中各元素正负化合价的代数和等于零。一般根据无变价元素的化合价推求有变价元素的化合价 在N2O5中，已知氧元素的化合价为-2价，根据各元素化合价之和为零，可以求出N元素的化合价为+5价。 随堂练习： 1、标出N2O中中氮元素的化合价 2、某含磷洗涤剂含有Na5P3O10，该物质会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。 Na5P3O10中磷元素的化合价是（ ） A、-2 B、+1 C、+4 D、+5 N2O +1 D 课本89页：2（4）、3、4、5、6题 水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？ 一个水分子是由什么构成的？ 1水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？ 思考： 原子和分子的质量都小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ m（水分子）=m（氢原子）X2+m（氧原子） Mr（水分子）=2XAr（氢原子）+Ar（氧原子） 如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1 相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr） 三、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量（Mr) 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 (NH4)2CO3的相对分子质量 =96 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 例题1:计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 练习1：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。 设R的相对原子质量为X X×2+16×3=160 X=56 解： 答： R的相对原子质量为56 2、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8 解释：1个二氧化碳分子中 碳原子与氧原子的质量比等于1个碳原子的质量比两个氧原子的质量，即12×1:(16×2)=3:8 一定质量的二氧化碳假如是由n个二氧化碳分子构成的，其中碳元素与氧元素的质量比应为12×1×n:(16×2×n)=3:8 11 2.水中各元素的质量比 m(H) : m(O) =1×2 : 16 =2 : 16 =1 : 8 解:在H2O中 练习 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 在NH4NO3中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 解： 1:计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比 注意：要核对合并化学式中相同元素的原子个数 4.燃烧爆竹产生一种 污染物，其元素的 质量比为 1 ：1， 该 污染物是（ ） H2O B. CO C. SO2 D. NO2 C 3.碳酸钠（Na2CO3）中 各元素的质量比 m(Na) :m(C) : m(O) = 23×2 : 12 : 16×3 = 46 : 12: 48 = 23 : 6 : 24 解 :在Na2CO3中 注意：化学式中元素的质量比不是原子个数比 我体重50kg 我们一共200kg X100% 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 元素的质量分数 3、计算物质中某元素的质量分数 = × 100% 注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义 每100克物质中含有某元素的质量 例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 N的质量分数= 氮的相对原子质量×氮原子个数 硝酸铵的相对分子质量 ×100% 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×1