6.2金属的化学性质同步练习---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

6.2金属的化学性质 同步练习 1．小岳同学发现桌上有三瓶没标签的金属，为了探究它们的活泼性，他分别将它们标注为X、Y、Z并进行了以下实验，把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，下列有关三种金属活动性正确的是 A．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞X＞Y D．X＞Y＞Z 2．四块相同质量的锌片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量减少的是 A．硫酸铜 B．硝酸银 C．稀硫酸 D．硫酸镁 3．铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 ,同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀, ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是 A．① B．② C．③ D．①②③ 4．多视角下化学反应包含了多种信息，以下对化学反应的认识中错误的是 A．从反应类型看：木炭还原氧化铜的反应属于置换反应 B．从能量变化看：金属镁与稀硫酸的反应属于放热反应 C．从元素守恒看：物质在氧气中燃烧生成了水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢两种元素 D．从反应现象看：铁丝在氧气中燃烧生成了黑色的四氧化三铁 5．下列说法中，正确的是 A．镁条暴露在空气中表面不会变暗 B．铁丝能在空气中剧烈燃烧 C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D．铜在氧气中加热表面会变红 6．海口市某中学九年级（1）班李明同学家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝不易发生化学反应 7．将锌片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是 A．CuCl2溶液 B．稀H2SO4溶液 C．AgNO3溶液 D．稀盐酸溶液 8．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A．Ag、Cu的混合物 B．Cu、Fe的混合物 C．Ag、Fe的混合物 D．Ag、Cu、Fe的混合物 9．下列化合物中，不能由金属单质和酸溶液直接反应生成的是 A．FeSO4 B．MgSO4 C．A1C13 D．FeCl3 10．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A．FeSO4溶液、Cu、Al2(SO4)3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、Al C．CuSO4溶液、Fe、Al2(SO4)3溶液 D．Al2(SO4)3溶液、Fe、Cu 11．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2g氢气和无色溶液。下列说法正确的是： ①样品中一定只含有Mg2.4g     ②样品中可能含有铁     ③无色溶液中溶于水的物质总质量为12g ④稀硫酸中的质量为9.8g A．①④ B．①② C．③④ D．①③ 12．下列化学反应与实验现象相符合的是 A．蜡烛在空气中燃烧——生成二氧化碳和水 B．铜片在空气中受热——表面变黑 C．红磷在空气中燃烧——产生白雾 D．镁在空气中燃烧——发出黄色火焰，生成白色固体 13．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同质量和相同质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。如果左边放少许锌粒，右边放入相同质量的铁，金属完全溶解后，天平指针 A．起始偏右最终偏向左 B．起始偏左最终偏右 C．始终不偏转 D．无法判断 14．某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品一定不会含 A．Zn、Fe B．Al、Zn C．Mg、Cu D．Zn、Mg 15．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则下列分析正确的是 A．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 B．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银 C．滤渣中一定有银和铜，可能有锌 D．滤渣中一定有银，可能有铜和锌 16．实现“碳中和”的措施之一是“碳转化”，其反应原理如图所示，即一定条件下，将二氧化碳分子和氢分子按照个数比 在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，该化学反应 置换反应。(填“是”或“不是”) 17．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出。 请回答： (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是： 。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)该实验得出两种金属的活动性：Al Cu（填“>”、“<”或“=”